tag:blogger.com,1999:blog-22722068239660360042024-03-05T10:02:43.038-08:00Reloj de ArenaBlog Científico.Donde el tiempo cae grano a grano y nuestra sabiduría aumenta.Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.comBlogger55125tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-54599859284045641842011-11-09T11:58:00.000-08:002011-11-09T11:58:21.477-08:00IX CARNAVAL DE QUÍMICAOs animo a que participéis en el <a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/2011/11/01/inaguracion-de-la-ix-edicion-del-carnaval-de-quimica/">IX Carnaval de química</a> que estoy organizando en estos momentos en <a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/2011/11/01/inaguracion-de-la-ix-edicion-del-carnaval-de-quimica/">Hablando de Ciencia</a>.<br />
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<div style="text-align: justify;">Se que reloj de arena no pasa por sus mejores momentos debido a mi crisis de escritura que pasan todos los escritores alguna vez, y mi falta de tiempo tambien es un lastre. Con todo y con eso a ver si en breve puedo colocar alguna nueva entrada para mantener a mis fieles seguidores atentos. Jejejeje.</div><br />
Muchas Gracias Por vuestra compresion y lo dicho os animo a que participéis!!Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-19458363016255949992011-10-06T11:46:00.000-07:002011-10-06T11:46:18.615-07:00The Nobel Prize 2011 in Chemistry goes to...<p style="text-align: justify;">Hace escasos momentos la academia sueca ha dado a conocer el premio Nobel de química de este año. El galardonado ha sido el señor <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Dan_Shechtman">Daniel Schetman</a> por su descubrimiento de los <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Quasicrystal">Quasicristales</a>.<a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/220px-Quasicrystal1.jpg"><img class="alignright size-full wp-image-1130" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/220px-Quasicrystal1.jpg" alt="" width="220" height="202" /></a></p><p style="text-align: justify;">Antes de definir un quasicristal, voy a definir lo que es un cristal. Aunque parezca mentira en química y en cristalografía el termino cristal hace referencia a un sólido que presenta una estructura ordenada que se repite por toda su estructura creando una red tridimensional. Esta estructura que se repite por todo el cristal es la conocida como celda unidad.</p><p style="text-align: center;"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/solidos-cristalinos.jpg"><img class="aligncenter size-medium wp-image-1129" style="border-style: initial; border-color: initial;" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/solidos-cristalinos-300x245.jpg" alt="" width="300" height="245" /></a></p><p style="text-align: justify;">Pero resulta que por el año 1982 Daniel Schetman estaba trabajando con una aleación de Aluminio con Manganeso en un 10-14% y la colocó sobre un rayo de electrones para observar su patrón de difracción. (Con la difracción de estos electrones se puede conocer la estructura de un cristal) y observo esta imagen.</p><p style="text-align: justify;"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/diffraction.gif"><img class="size-medium wp-image-1139 alignright" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/diffraction-237x300.gif" alt="" width="166" height="210" /></a></p><p style="text-align: justify;">Lo que vio Schetman en la imagen es que se trataba de un sólido ordenado pero que no contenía esa celda unidad que se repite en las tres dimensiones del espacio. Esto en cristalografía quiere decir que no tiene <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Translational_symmetry">simetría traslacional</a> , en definitiva que tu no puedes ir saltando de celda unidad a celda unidad porque esta no existe. Un ejemplo seria la pentrose tiling.</p><br />
<div style="text-align: justify;"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/ptiles.gif"><img class="size-full wp-image-1128 alignleft" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/ptiles.gif" alt="" width="168" height="168" /></a></div><p style="text-align: justify;">Claro en aquella época fue toda un revolución en la cristalografía ya que se había definido cristal como una estructura ordenada que consta de una repetición de celdas unidad . Schetman se le ocurrió bautizarlos como los "quasicrystals", que revolucionaron el mundo de la organización atómica. Después del descubrimiento muchos quasicristales han sido demostrados en infinidades de aleaciones Al-Li-Cu, Al-Mn-Si, Al-Ni-Co, Al-Pd-Mn... y algunas otras sin aluminio como por ejemplo Zn-Mg-Ho, Zn-Mg-Sc... Esto abre la puerta a nuevos materiales y por tanto a nuevas aplicaciones y mejoras en diferentes campos.</p><br />
<div style="text-align: right;">Guillermo Marina</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-48775519016277086282011-10-02T12:01:00.000-07:002011-10-02T12:01:28.029-07:00ADN, la molécula más bonita del mundo
<p style="text-align: justify">Con este titulo, no hace falta que tenga que dar más pistas. El ADN es considerada por muchos científicos ya sean químicos, biologos o medicos como una de las más bonitas, no solamente por su estrucutra sino por todo lo que implicó su descubrimiento. Pero todo descubrimiento tiene su pequeña historia detrás, y este no iba a ser menos.</p>
<p style="text-align: justify"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/dna3d.gif"><img class="alignright size-medium wp-image-734" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/dna3d-300x300.gif" alt="" width="210" height="210" /></a></p>
<p style="text-align: justify">Me remonto al año 1951, por esa época ya se conocía los cromosomas, y que estos estaban compuestos por nucleótidos. Los nucleótidos son estructuras de un azúcar, más conocido como una ribosa y como estamos hablando del ADN más concretamente de la 2-desoxiribosa con un grupo fosfato en su carbono 5' y una base nitrogenada en el carbono 1'. Estas bases nitrogenadas son la Citosina (<strong>C</strong>), Timina (<strong>T</strong>), Adenina (<strong>A</strong>), Guanina (<strong>G</strong>). La citosina como la timina son bases pirimidinicas, ya que pertencen a la familia de las pirimidinas, y la adenina y guanina a la familia de las purinas.</p>
<p style="text-align: justify"><a name='more'></a><img class="size-medium wp-image-722 aligncenter" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/chembase-300x187.gif" alt="" width="300" height="187" /></p>
<p style="text-align: justify">Con todo y con esta información se desconocia que papel jugaba el ADN en los procesos celulares, como se compartía la información genética, en definitiva, como funcionaba el sistema. Asi que los científicos pensaron que quid de la cuestión era adivinar su estructura. Asi que en 1951 llega a Londres Rosalind Franklin para trabajar en el King's college a cargo del sr.Maurice Wilkins. Franklin era toda una eminencia en cristalografía, y una experta en equipos de difracción de rayos X. Esta técnica permite saber la estructura de una molécula en forma de cristal observando simplemente el patrón de difracción de las rayos X cuando estos inciden sobre la muestra.</p>
<p style="text-align: center"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/drx01.png"><img class="size-full wp-image-725 aligncenter" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/drx01.png" alt="" width="300" height="192" /></a></p>
<p style="text-align: justify">Ni corta ni perezosa y con ganas de descubrir la estructura puso bajos los rayos X muestras de ADN, luego esos haces difractados impactaban sobre unas placas fotográficas. Después de muchas muestras y cientos de horas, llegó a la fotografía 51.</p>
<p style="text-align: center"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/photo_51_dna.jpg"><img class="aligncenter size-full wp-image-726" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/photo_51_dna.jpg" alt="" width="400" height="396" /></a></p>
<p style="text-align: justify">Esta fotografía marcará un antes y un después en la historia de los acontecimientos. Esta fotografía la enseñó el jefe de Rosalind, Maurice Wilkins, acordaros, a ni más ni menos que a James Watson sin permiso de ella. James Watson trabajaba también intentando descifrar la estructura del ADN en la Universidad de Cambridge junto con su colega Francis Crick. Llevaban tambien desde 1951 intentando descubrir el misterio que escondia el ADN pero fue justo el poder ver la fotografía que todo les cuadro en sus mentes y en sus estudios estructurales. Y asi en 1953 explicaron al mundo que el ADN tiene estructura de doble helice y que las dos hebras estan unidas entre si por los puentes de hidrógeno que se forman entre las bases nitrogenadas. Puentes de hidrógeno entre los grupos donadores de hidrógeno como son los (NH) y los grupos aceptores de puentes de hidrógeno como son los (N, C=O), entre las bases púricas y primidínicas. De aqui que la combinación correcta y más estable posible sea los pares (adenina con timina) <strong>A-T</strong>, y (citosina con guanina) <strong>C-G</strong>.</p>
<p style="text-align: center"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/f20.jpg"><img class="size-medium wp-image-728 aligncenter" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/f20-300x183.jpg" alt="" width="300" height="183" /></a></p>
<p style="text-align: center"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/image_gallery.gif"><img class="size-medium wp-image-729 aligncenter" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/image_gallery-300x259.gif" alt="" width="300" height="259" /></a></p>
<p style="text-align: justify">Aparte de la unión entre pares de bases por puentes de hidrógeno, su estructura dejaba los grupos fosfato en el exterior de la cadena tal como se sospechaba, pues al ser grupos hidrofílicos que estubieran rodeados de medio aquoso celular dejando los grupos hidrofóbicos (Bases nitrogenadas) en el interior de la cadena. Y que cuadraban perfectamente con los resultados cristalograficos de la propia Rosalind, que no le quedo más remedio que reconocer que la estructura propuesta por Watson y Crick era completamente correcta. Por todo y por eso Watson y Crick ganaron el premio Nobel de medicina y fisiología en 1962 y sin olvidarnos de Maurice Wilkins que también lo gano junto a ellos.</p>
<p style="text-align: center"><a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/I13-04-DNA.jpg"><img class="aligncenter size-medium wp-image-730" src="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/I13-04-DNA-300x249.jpg" alt="" width="300" height="249" /></a></p>
<p style="text-align: justify">Y que fue de Rosalind? Pues por desgracia unas notas suyas encontradas y manuscritas con fecha de febrero de 1953 proponía que los grupos fosfatos estaban orientados al exterior y que el ADN tenía una estructura de doble cadena. Lastima que su "jefe" enseñara la foto a quien no debía porque sino hubiera sido ella la descubridora de la estructura del ADN, eso seguro. Y por si faltaba poco, murio en 1958 debido a un cáncer de ovario que muchos atrivuyeron a sus largas horas de exposición a los rayos X en sus investigaciones.</p>
<p style="text-align: right">Guillermo Marina</p>
</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-90460135361075806922011-10-01T06:57:00.000-07:002011-10-01T06:58:00.741-07:00Hablando de mi, hablando de ciencia.<div style="text-align: justify;">
Esta vez os explicaré una historia sobre ciencia, pero no la ciencia que os imagináis de batas blancas, pipetas, y utensilios de laboratorio. Sino la ciencia que se esconde detrás de las palabras, la ciencia que se enconde detras de cada post, de cada imagen, en definitiva, la ciencia de la divulgación científica. Que poético me ha quedado no?</div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiIITR1zUmB7PM_JWX87XIeCwbpIDDGI89TfN5fa-8a6G5hjJ6C_XnZFhuMtutiQNoxBZoKKv5-AHI1BZQRZQgswWR-VfJxocG2bqLHqisOOPfzU7pBjqfpvqUkzzMlbkAkkF2G4z1cBcAU/s1600/HdC+Reloj.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="296" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiIITR1zUmB7PM_JWX87XIeCwbpIDDGI89TfN5fa-8a6G5hjJ6C_XnZFhuMtutiQNoxBZoKKv5-AHI1BZQRZQgswWR-VfJxocG2bqLHqisOOPfzU7pBjqfpvqUkzzMlbkAkkF2G4z1cBcAU/s320/HdC+Reloj.jpg" width="320" /></a></div>
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Bueno mi historia comienza en un pequeño parón profesional el cual decidí montar un blog de divulgación científica, el resultado lo tenéis delante de la vista, Reloj de Arena. Obviamente al poco de empezar te fijas en los grandes blogs de divulgación de nuestro país, Eureka, La aldea irreductible, Ciencia Kanija, Amazings, La vaca esférica y un largo etc... Pero al poco tiempo de empezar en este mundillo entró en nuestro panorama bloggero un señor llamado Rubén Lijo, con su super proyecto bajo el brazo, <a href="http://www.hablandodeciencia.com/"><b>Hablando de Ciencia</b></a>, y buscaba colaboradores. Así que ni corto ni perezoso me líe la manta a la cabeza y me ofrecí de colaborador. Dicho proyecto consiste en crear un blog de divulgación científica de gran nivel y por ahora un documental de divulgación. Así que después de unos cuantos meses de trabajo, y pequeñas colaboraciones por mi parte el documental va viento en popa a toda vela. Y hoy estamos de celebración en <b><a href="http://www.hablandodeciencia.com/">Hablando de Ciencia</a></b> y en Reloj de Arena porque estrenamos el cartel. Obviamente sin vosotros los lectores no seríamos nada, así que una vez más os pido vuestra colaboración ayudándonos a difundir este proyecto, que os lo aseguro llegará muy lejos. </div>
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<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjANR1wynsYWnwyoINoCgpeAj0tEwL5pJC38xBZRrX5f-rqMn_0F7oRqbFliqa5hWE_xuJelLvh-Pcfjz7QTsfGVnf_KVvX5EJfTSeJnTtYhMaIdimRP5vPVukRndJ2CF18gXLAYMpW216s/s1600/cartel-definitivo-HDC-2-702x1024.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="640" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjANR1wynsYWnwyoINoCgpeAj0tEwL5pJC38xBZRrX5f-rqMn_0F7oRqbFliqa5hWE_xuJelLvh-Pcfjz7QTsfGVnf_KVvX5EJfTSeJnTtYhMaIdimRP5vPVukRndJ2CF18gXLAYMpW216s/s640/cartel-definitivo-HDC-2-702x1024.jpg" width="436" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Cartel de Documental</b></td></tr>
</tbody></table>
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Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-31423170153523167542011-09-25T11:39:00.000-07:002011-09-25T12:37:48.611-07:00Neutrinos day!!<br />
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Obviamente si se trata de un blog científico no voy a dejar pasar la oportunidad para hablar del famoso experimento <a href="http://operaweb.lngs.infn.it/?lang=en">OPERA</a> que ha trastornado a la comunidad científica. Bueno por si no os habéis enterado han encontrado una partícula que viaja más rápido que la velocidad de la luz, dicha partícula es el neutrino. Antes de empezar con el experimento realizado en OPERA, voy a dar una poca de información sobre los neutrinos. </div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidlO2P2hPY6bPPSRrf3fYeZZXY4WJPXXnSEDOSkrEWiEijuOgv4wDrVUiYaDCYo_Ezm80mPtBrrv7CRZ01B7JiCJJIiuy1Zhb8s4fxackOh6nHvg-iInxY5ThVUF2hQ8a-YV-GnsVpkjtB/s1600/logo_opera-1928d.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="logo experimento opera" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidlO2P2hPY6bPPSRrf3fYeZZXY4WJPXXnSEDOSkrEWiEijuOgv4wDrVUiYaDCYo_Ezm80mPtBrrv7CRZ01B7JiCJJIiuy1Zhb8s4fxackOh6nHvg-iInxY5ThVUF2hQ8a-YV-GnsVpkjtB/s1600/logo_opera-1928d.gif" /></a></div>
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Si os acordáis de vuestras clases ya sea en el instituto o en la universidad, nos explicaban los componentes de la materia eran los átomos, los protones, los neutrones y los electrones. Pero resulta que no, que existen una serie de partículas subatómicas que se dividen en Quarks y Leptones. Tanto los quarks como los leptones están formados por otras subpartículas como vemos en el siguiente esquema.</div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEigkRH3FiLaGwJx64Vrmt_QLBfX8R-yy71r55_h4w3WQ2lfNOSK-4587oZyz5KXK4p5y2lryYCs8Lw5Xn3Vrq6yH8CJSyOUvNQbFvkd7CGnbkoRzFgkdD7tMPwzh4nECJGwCy6wl_wZL3Ev/s1600/particulas2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="esquema partículas atómicas" border="0" height="282" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEigkRH3FiLaGwJx64Vrmt_QLBfX8R-yy71r55_h4w3WQ2lfNOSK-4587oZyz5KXK4p5y2lryYCs8Lw5Xn3Vrq6yH8CJSyOUvNQbFvkd7CGnbkoRzFgkdD7tMPwzh4nECJGwCy6wl_wZL3Ev/s400/particulas2.png" width="400" /></a></div>
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La diferencia entre quarks y leptones es que los leptones sufren interacciones débiles en cambio los quarks sufren interacciones fuertes. Si os fijáis nuestros neutrinos son leptones que no presentan carga, lo que quiere decir que no interaccionan con otras partículas cargadas y solamente sienten fuerzas débiles.</div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgZ5kY6Ha3Ae13tMpBoBUhBbdggyeJ3EuXG-ZKVnBzIcONLaNy8HUX1b14MsqPQImd8WHY5RUnhrPpkVqq0JzrQiyyz-NN8wEPSUzVjxFt1kvnYmsOGpY-aWf6jObw_9QWgFth-QXk0MLn1/s1600/519px-Generaciones_delamateria.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="esquema quarks leptones" border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgZ5kY6Ha3Ae13tMpBoBUhBbdggyeJ3EuXG-ZKVnBzIcONLaNy8HUX1b14MsqPQImd8WHY5RUnhrPpkVqq0JzrQiyyz-NN8wEPSUzVjxFt1kvnYmsOGpY-aWf6jObw_9QWgFth-QXk0MLn1/s400/519px-Generaciones_delamateria.png" width="346" /></a></div>
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Dentro de los neutrinos hay tres tipos el electrónico, el muonico y el tauonico. He de reconocer que hasta mi me ha costado situar al neutrino. Al principio se pensó que los neutrinos no tenian masa pero se observo un fenómeno llamado oscilación de neutrinos que se pueden intercambiar entre si.</div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_o_Oi9eMO649lnA5WvfLEZ1N9nX1U2-58OPKj3Ckc5HuMnuUYRccFCIGi9y4NVgYimY30YrVXnOyng6oDAdEOnI0_tP5J3TNhyMIvaffzks37qFYqXARxlYVe7qDKcHaKzm7mlI-XJZmM/s1600/13_oscill.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="oscilaciones de neutrinos" border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_o_Oi9eMO649lnA5WvfLEZ1N9nX1U2-58OPKj3Ckc5HuMnuUYRccFCIGi9y4NVgYimY30YrVXnOyng6oDAdEOnI0_tP5J3TNhyMIvaffzks37qFYqXARxlYVe7qDKcHaKzm7mlI-XJZmM/s200/13_oscill.jpg" width="168" /></a></div>
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Eso significó que al menos dos de los tres neutrinos han de tener masa.</div>
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El experimento OPERA se ha diseñado para estudiar esta oscilación de los neutrinos entre neutrinos muonicos y tauonicos. En rayo de neutrinos muonicos generados en el CERN de Ginebra se dirigen a los detectores presentes en el LNGS de Gran Sasso en Italia , una distancia de unos 732km.</div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj0u2DAB2mDDi3iUOvjPAz6RlK0fCctj0xUJQqL9KaN-ImARv8H9rcYHg_92hyphenhyphenrUAT66DSTy4hpTLE0tSvzj3QYjJuSHNzzpQrxgPrSUPhq0e3Y8EP2WuQUZCIPj2OoseVPcfzCOdTmF-uo/s1600/Gran-sasso-neutrinos.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="experimento opera cern gran sasso" border="0" height="300" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj0u2DAB2mDDi3iUOvjPAz6RlK0fCctj0xUJQqL9KaN-ImARv8H9rcYHg_92hyphenhyphenrUAT66DSTy4hpTLE0tSvzj3QYjJuSHNzzpQrxgPrSUPhq0e3Y8EP2WuQUZCIPj2OoseVPcfzCOdTmF-uo/s400/Gran-sasso-neutrinos.jpg" width="400" /></a></div>
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El haz de neutrinos se genera al producir un choque de haces de protones acelerados en el LHC contra una diana de plomo. Estas colisiones entre estos átomos generan muones y neutrinos, los muones son partículas cargadas que mediante campos electromagnéticos podemos separar y así obtener un haz de neutrinos en dirección a Gran Sasso. </div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiP8rEQQbKKLGP7C0rlqpL6mBUyCuTKS1um0SctXdO643tXahuaPPlWROsUxZ3nEK-N9j124bN55CykjSick7CAOldQVTQXSDD7uCeaFFEC_NDUEObnryvGWuzAx5SZ3B0Hszywf-mkCCJp/s1600/neutrino-cern-Gran-Sasso-800x441.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="recorrido neutrinos CERN gran sasso" border="0" height="220" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiP8rEQQbKKLGP7C0rlqpL6mBUyCuTKS1um0SctXdO643tXahuaPPlWROsUxZ3nEK-N9j124bN55CykjSick7CAOldQVTQXSDD7uCeaFFEC_NDUEObnryvGWuzAx5SZ3B0Hszywf-mkCCJp/s400/neutrino-cern-Gran-Sasso-800x441.jpg" width="400" /></a></div>
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Resulta que a parte de poder detectar esta oscilación de neutrinos, ellos saben cuando salen del CERN y saben la distancia a la que está, por tanto son capaces de detectar la velocidad de dichos neutrinos y observaron que llegan 60 ns antes de lo que llegaría un fotón en el vacío. Lo que significa que el neutrino ha viajado a una velocidad superior a la de la luz. Podéis pensar que el error puede venir de dos lugares o que la distancia está mal calculada o el tiempo. Os puedo decir que han sido muy meticulosos con respecto a estas dos variables. Respecto a la distancia el error estimado es de 20 cm en esos 732 km. Y para el tiempo, la sincronización con el CERN han utilizado relojes de cesio, y señales de GPS y por si fuera poco han tenido en cuenta la deriva continental y los efectos lunares y estacionales. O sea que parece ser que los resultados presentados son bastante fiables. Ahora queda a la comunidad científica corroborar estos datos con otros experimentos, o analizar los datos del OPERA para hallar la fuente del error.</div>
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Fuentes:</div>
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ARTICULO: <a href="http://arxiv.org/pdf/1109.4897v1">Measurement of the neutrino velocity with the OPERA detector in the CNGS beam</a> </div>
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CONFERENCIA CERN: <a href="http://cdsweb.cern.ch/record/1384486">http://cdsweb.cern.ch/record/1384486</a></div>
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HABLANDO DE CIENCIA: <a href="http://www.hablandodeciencia.com/articulos/2011/09/25/entrevista-con-el-neutrino/">http://www.hablandodeciencia.com/articulos/2011/09/25/entrevista-con-el-neutrino/</a></div>
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Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-80399554535405499532011-09-11T04:41:00.000-07:002011-09-11T04:41:44.806-07:00El tiempo... vientos solares<div style="text-align: justify;">
Bueno, como dije en la anterior entrada ya estoy por aquí. Últimamente si habéis tenido un poco de curiosidad científica os habréis percatado de las noticias de un aumento de la actividad solar. Algunos medios de comunicación se han hecho eco de la noticia poniéndonos en alarma diciendo que nuestros satélites tanto de comunicación, geoposición etc... están en peligro.<br />
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgF4a1roAJExICIjPAFB8aMseg-oMlpsY_LTtZjLctbiRoS-WXLiWDAiCs06E7GozT7vED3eRgDD8ppv05tDGLJhNj-sQvjvLQIEDSZiUe3BUkb-YzBfnL_6JYOtpGE9sEjOL5Qrn1oLwxf/s1600/6a00d8341c73dd53ef0120a8334fbd970b-800wi.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgF4a1roAJExICIjPAFB8aMseg-oMlpsY_LTtZjLctbiRoS-WXLiWDAiCs06E7GozT7vED3eRgDD8ppv05tDGLJhNj-sQvjvLQIEDSZiUe3BUkb-YzBfnL_6JYOtpGE9sEjOL5Qrn1oLwxf/s1600/6a00d8341c73dd53ef0120a8334fbd970b-800wi.jpg" /></a></div>
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La NASA nos ha puesto en alerta diciendo que el sol ha entrado en una etapa de alta actividad. Primero no preocuparse, es un <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Solar_cycle">ciclo solar</a>, cada 11 años se produce un aumento o una disminución de la actividad. Este aumento de actividad provocan más erupciones, si una de esas grandes erupciones transcurren en la superficie, especialmente en las zona llamadas manchas solares se generán <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Solar_wind">vientos solares</a>. Pero ojo como van a ser vientos, si en el espacio no hay aire?<br />
<br />
Este viento son una serie de partículas cargadas, principalmente protones y electrones que escapan de la gravedad del sol, gracias a su elevada energía cinética.<br />
<br />
Los vientos solares son muy peligrosos para nuestra atmósfera, porque estas partículas cargadas destruyen el ozono y además posen tanta energía que pueden llegar a "arrancar" con el tiempo nuestra capa de aire. Pero lo que muy poca gente sabe es que nuestro planeta tiene un sistema de defensa muy eficaz contra estos vientos.<br />
<br />
Nuestro escudo contra estos vientos no es ni más ni menos que el campo magnético terrestre. Cuando estos llegan a la tierra notan el campo magnético y una partícula cargada sobre un campo magnético no se esta quieta y se desvía, conocida entre los físicos como la<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_de_Lorentz"> fuerza de Lorentz</a>.<br />
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKhiePrnAosBX9XjQv1SScoCDi0nJ9J9DBQVl9K7zKsYFkynJ90giVdfaNPMQgYTQr2rttzb4CBiz7yFMNKWrqkWu2ss59ypM-9QthsQpK-bAjGR6fFNO9TFT6sgkKaB8IEV7j0ahhJEwZ/s1600/650px-Lorentz_force.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKhiePrnAosBX9XjQv1SScoCDi0nJ9J9DBQVl9K7zKsYFkynJ90giVdfaNPMQgYTQr2rttzb4CBiz7yFMNKWrqkWu2ss59ypM-9QthsQpK-bAjGR6fFNO9TFT6sgkKaB8IEV7j0ahhJEwZ/s200/650px-Lorentz_force.svg.png" style="background-color: #f3f3f3;" width="200" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjeg3UyG00dI24FEms4uUxsbARaSJdhoSI3J6aOD8nC0Q0qOT0hMTQgr-KqfV91VuP9AmdkRAY9c1eDvzv0faqNga_nqA-kUPuABkzKD2ekc1Feb1kaKEnRkvGuVLrhTMcnSi3kdMJ50FMj/s1600/669px-Structure_of_the_magnetosphere.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="245" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjeg3UyG00dI24FEms4uUxsbARaSJdhoSI3J6aOD8nC0Q0qOT0hMTQgr-KqfV91VuP9AmdkRAY9c1eDvzv0faqNga_nqA-kUPuABkzKD2ekc1Feb1kaKEnRkvGuVLrhTMcnSi3kdMJ50FMj/s320/669px-Structure_of_the_magnetosphere.svg.png" width="320" /></a></div>
<br />
Bueno esto es lo que realmente ocurre en la Tierra, una gran cantidad de partículas son desviadas fuera, sin daño ninguno para nuestra única capa de aire pero unas pocas van a parar a la zona de los polos donde la interacción con el oxígeno y el nitrógeno de la atmosfera producen las famosas <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aurora_polar">auroras boreales</a>. <br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsScBAulizkQdJrPbJT0a-427GOBUGezQRANuupW0CsLn5pLMzmsnMrukcQttNeiG-VSyBhlMOHlHVwjiMkfTkZUF9OE0Vr7EPhHgiBnWR84OjORbiNRNuTf_6Yj9tw2dCzb2OCJCZVVil/s1600/150410999_a5e845957c.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="211" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsScBAulizkQdJrPbJT0a-427GOBUGezQRANuupW0CsLn5pLMzmsnMrukcQttNeiG-VSyBhlMOHlHVwjiMkfTkZUF9OE0Vr7EPhHgiBnWR84OjORbiNRNuTf_6Yj9tw2dCzb2OCJCZVVil/s320/150410999_a5e845957c.jpg" width="320" /></a></div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
Si os preguntáis porque la gran mayoría son de color verde, eso es debido a que estas partículas cargadas excitan a los átomos de oxígeno, esta excitación provoca una emisión de una luz de color verde.<br />
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Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-6178494313240022342011-09-04T12:43:00.000-07:002011-09-04T12:45:28.641-07:00Pequeños grandes detalles del LHC<div style="text-align: justify;">
Buenas ya he vuelto del parón vacacional y con las energías renovadas, espero que vosotros también. Dentro de nada os deleitaré con nuevas entradas. Pero para ir abriendo boca os dejo el siguiente vídeo muy interesante.<br />
<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<iframe width="480" height="295" src="http://www.youtube.com/embed/_6uKZWnJLCM?fs=1" frameborder="0" allowFullScreen=""></iframe>
</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Un saludo y bienvenidos de nuevo.</div>
</div>
Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-8447316250865307272011-08-01T11:49:00.000-07:002011-08-01T11:53:13.876-07:00Vitamina A y la vista...<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;">La cultura popular nos dice que comamos muchas zanahorias que van bien para la vista debido a su alto contenido en <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vitamina_A">vitamina A</a>. Bueno la cultura popular no siempre es muy acertada científicamente hablando pero en este caso lo clava bastante.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtrZoVRETGtOe3RBYzRDXHDfqjdeuwgJk-nSZxtWwfTc7cwvuGdLe8X6YoAV0ODOqSJgyeBiOJ-wRpzp2f_eIdB67nmeLODQthbbz39z4XfzPnebR2HnD7n7SL9WlP2pK80TG8BsrPdwZs/s1600/s-ia.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtrZoVRETGtOe3RBYzRDXHDfqjdeuwgJk-nSZxtWwfTc7cwvuGdLe8X6YoAV0ODOqSJgyeBiOJ-wRpzp2f_eIdB67nmeLODQthbbz39z4XfzPnebR2HnD7n7SL9WlP2pK80TG8BsrPdwZs/s1600/s-ia.jpg" /></a></div></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">La zanahoria es rica en <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Caroteno">beta-caroteno</a> (responsable del característico color naranja) que es un precursor de la vitamina A.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjwsTIX1O1ICE0hgyLhAhwfbQurA6h6-MIU42OCp7EX8NB9YDqjAE2DlqXn9okrnnnrEFp6QLTqRcu-tLPVyzpUpebnAN5ddMYEOYTLO8tr3BP-lqjWgdFqbxYug1Z61D26CHPIW8-yUE_I/s1600/beta.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="estructura beta-caroteno" border="0" height="107" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjwsTIX1O1ICE0hgyLhAhwfbQurA6h6-MIU42OCp7EX8NB9YDqjAE2DlqXn9okrnnnrEFp6QLTqRcu-tLPVyzpUpebnAN5ddMYEOYTLO8tr3BP-lqjWgdFqbxYug1Z61D26CHPIW8-yUE_I/s400/beta.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Beta-Caroteno</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">La <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vitamina_A">vitamina A</a> es más conocida como retinol, este retinol proviene de la escisión de una molécula de beta-caroteno donde en el extremo nos queda el grupo -OH.</div><br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi-ln5grEwaUFe5L51zrTeqAsJbuA-UldBSgOPlJELbSo_X7u_aoAYYbQ8Ih7UTPrAjtQHQuodfJ58IjtsedujNQT0d6hhHMk0OXRaYTLpd7T3r6yzVmrnMZSh4gblnJk-SKpRPqx8eufdk/s1600/457px-All-trans-Retinol2.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="retinol vitamina A" border="0" height="98" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi-ln5grEwaUFe5L51zrTeqAsJbuA-UldBSgOPlJELbSo_X7u_aoAYYbQ8Ih7UTPrAjtQHQuodfJ58IjtsedujNQT0d6hhHMk0OXRaYTLpd7T3r6yzVmrnMZSh4gblnJk-SKpRPqx8eufdk/s320/457px-All-trans-Retinol2.svg.png" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b><span style="color: black;"> Retinol-Vitamina A</span></b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">El retinol o vitamina A esta implicada en varios procesos dentro del organismo, pero me voy a centrar en la vista.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">En la retina tenemos dos tipos de células fotosensibles, los conos y los bastones, denominados así por su forma.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgHbejffklVGTJhyphenhyphenWQD1lpdNo004u7AcncjjlWrP3GtTSzAnHYotWf3btTBAEBmZaRANOvWeA-wbTy4F9oqaJPhcSZVLm8Kc4PPKtBcj8PJp69XG1kI2DZBMsnoedbe0uAoz9AH2aI3zIEK/s1600/I10-85-retina.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="esquema de la retina, retine scheme" border="0" height="253" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgHbejffklVGTJhyphenhyphenWQD1lpdNo004u7AcncjjlWrP3GtTSzAnHYotWf3btTBAEBmZaRANOvWeA-wbTy4F9oqaJPhcSZVLm8Kc4PPKtBcj8PJp69XG1kI2DZBMsnoedbe0uAoz9AH2aI3zIEK/s320/I10-85-retina.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Esquema retina</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0XZgnbE_cXah0vCp_kDZkReJRYGFaYfurG9GYWOgnlmP1DNdUTRzVNGoOPZGMaHWOFhqBklA7VEIiXeVmR19R0xtVbN7MOaq4mMyMo8fUO7_cjuYYX30kJgXSI5Mj9ghuXOT2rBdpnAL6/s1600/20070417klpcnavid_142.Ees.SCO.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="células fotosensibles de la retina bastones conos" border="0" height="143" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0XZgnbE_cXah0vCp_kDZkReJRYGFaYfurG9GYWOgnlmP1DNdUTRzVNGoOPZGMaHWOFhqBklA7VEIiXeVmR19R0xtVbN7MOaq4mMyMo8fUO7_cjuYYX30kJgXSI5Mj9ghuXOT2rBdpnAL6/s400/20070417klpcnavid_142.Ees.SCO.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Células fotosensibles de la retina</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">En la parte fotosensible de estas células se encuentra la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rodopsina">rodopsina</a>. La rodopsina no es más que una proteína transmembrana que esta formada por opsina más una molecula de <a href="http://www.ganfyd.org/index.php?title=11-cis_retinal">cis-retinal</a> en su interior. El cis-retinal se obtiene por una transformación del retinol (vitamina A) y acordaros que el retinal provenía del beta caroteno.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXtHQCK-WvOosHRayZG1Bd_37m-hCF7bpmy3La80ApUddU4kT4oi7nlNyygRO1fyOCzTUa0jE3lajHO_EIwiCSBuiyHWdp3aodPJItLfEyeIxFh1IMLl2LOKNOqyVhWLy3cuOv1XW0VUIN/s1600/retinal+1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="obtención del cis-retinal" border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXtHQCK-WvOosHRayZG1Bd_37m-hCF7bpmy3La80ApUddU4kT4oi7nlNyygRO1fyOCzTUa0jE3lajHO_EIwiCSBuiyHWdp3aodPJItLfEyeIxFh1IMLl2LOKNOqyVhWLy3cuOv1XW0VUIN/s320/retinal+1.jpg" width="246" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP4ny8_pbhjMP2LXNEl68S5emDq9UXdeEEE4cnJM1NUxG9yuKoT00aGu0_GV-GXhl2W1Dep6nJ1klYay4xehgeXbC4fgGWRgTSYNY3oa6waJgGqRLGkNPpvRJfmURqdTY3b2KxbwsyiNeQ/s1600/Rhodopsin.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="estrucutra rodopsina opsina más cis retinal" border="0" height="246" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP4ny8_pbhjMP2LXNEl68S5emDq9UXdeEEE4cnJM1NUxG9yuKoT00aGu0_GV-GXhl2W1Dep6nJ1klYay4xehgeXbC4fgGWRgTSYNY3oa6waJgGqRLGkNPpvRJfmURqdTY3b2KxbwsyiNeQ/s320/Rhodopsin.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Opsina+cis-retinal = Rodopsina</b></td></tr>
</tbody></table>Así que tenemos la rodopsina que en su interior tiene una molécula de cis-retinal, al recibir luz, el cis-retinal sufre una transformación y pasa a ser trans-retinal.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFwVNAGQZwqytvMoN0VvAOUEhmbxmDP584nd174rUab10spzIY23gZAU7Xz0f2ahD_qXskPsjZXIAZ_UzbgNeTruoU0TfUYi6rh-fSgnAq6NZFjX9jD-TFOhICtEmTUFy08XqnPlIfKHyu/s1600/retinal.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="transformación cis retinal a trans retinal" border="0" height="206" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFwVNAGQZwqytvMoN0VvAOUEhmbxmDP584nd174rUab10spzIY23gZAU7Xz0f2ahD_qXskPsjZXIAZ_UzbgNeTruoU0TfUYi6rh-fSgnAq6NZFjX9jD-TFOhICtEmTUFy08XqnPlIfKHyu/s400/retinal.png" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Esta transformación genera un cambio en la estructura de la rodopsina y activa la proteína intracelular GDP produciéndose una cascada biológica. Lo que provoca esta cascada, es el cierre de los canales iónicos presentes en la membrana celular del bastón o el cono y por tanto polarizando dicha célula, o lo que es lo mismo produciendo una señal eléctrica que será captada por las neuronas del nervio óptico y trasladada al cerebro para su posterior interpretación.</div><br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi1txhk4FyJhAmyFPxHnyawNIChG-2F4QKO0mT8lF01cJCjAHxosO4Ov4IeyWW9jxYCgrwnON-nEL7dCIlArh7bjyH6cTcFUzTBlojxpxBQqMJN7VZlYyDAq5p-JwVob-IqjdxZNLvk40wo/s1600/F1.large.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="cascada biologica rodopsina" border="0" height="218" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi1txhk4FyJhAmyFPxHnyawNIChG-2F4QKO0mT8lF01cJCjAHxosO4Ov4IeyWW9jxYCgrwnON-nEL7dCIlArh7bjyH6cTcFUzTBlojxpxBQqMJN7VZlYyDAq5p-JwVob-IqjdxZNLvk40wo/s400/F1.large.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Cascada Biológica Rodopsina</b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td></tr>
</tbody></table>Y con esta entrada Reloj de Arena se toma un pequeño descanso hasta septiembre, que tengáis unas Felices Vacaciones.Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-89460483463541929362011-07-23T07:41:00.000-07:002011-07-23T07:41:10.890-07:00Verde que te quiero verde<div style="text-align: justify;">Casi siempre intento explicar de donde viene mi fuente de inspiración para las entradas. Pues hoy después de ver la serie de Documentales, <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Wonders_of_the_Solar_System">Wonders of The Solar Sistem</a>, el cual recomiendo su visión encarecidamente. El propio autor del documental, Bryan Cox, dice que los colores de la tierra son el azul y el verde. El azul proviene del color del mar, acordaros que <a href="http://gmnmaster.blogspot.com/2011/04/azul-como-el-mar.html">aquí</a> ya expliqué a que se debe este color azul. Así que hoy solamente me queda el verde que te quiero verde.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><img border="0" height="240" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGF1O-NCfytdaQ2HlNsDoDijq2GHH2JRdNV_RAP5K2aibJ3S41uscTdkdZGaFjYt-bY6OHd73x6raZrDgOBLD4_mpDgGsKJ0aVWyb_oEcKhCfL5em5Hgx7M1MN4x958a2B_EMOGTDsUymF/s320/Hoja-con-gotas-21499.jpeg" width="320" /></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Obviamente las hojas de las plantas son las responsables de ese color verde y las encargadas de recibir la luz solar necesaria para que puedan realizar la fotosíntesis.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiWnI-szgAzXitJoAWey959-9KC47jWvbU3M7QI3NBUJ4DGK68Y9on4igjJQPIiPqC5cuT6mafz1bkBZIo7HVbNXMtZuhKveBdZQhR6iQ98q0K6ntOwAPXdlb_MrAm1f5cscBG_eKlWcXsp/s1600/fotosintesis.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="254" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiWnI-szgAzXitJoAWey959-9KC47jWvbU3M7QI3NBUJ4DGK68Y9on4igjJQPIiPqC5cuT6mafz1bkBZIo7HVbNXMtZuhKveBdZQhR6iQ98q0K6ntOwAPXdlb_MrAm1f5cscBG_eKlWcXsp/s320/fotosintesis.jpg" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Donde recoge el CO<span style="font-size: x-small;">2</span> del aire y lo transforma en glucosa para luego gastar esta glucosa en sus procesos biológicos. Y liberando en tan ansiado y necesario para nuestra vida, oxígeno.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"> </div><div style="text-align: justify;">Pero esto es debido a la clorofila presente en las hojas. La clorofila presenta la misma estructura que la hemoglobina, aquí alguno se habrá sorprendido. Acordaros que la hemoglobina no es más que una <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Porfirinas">porfirina</a> que en el centro tiene un átomo de hierro. Más conocido como el grupo hemo. Que cuando esta coordinado al oxigeno presenta un color rojo intenso, claro nuestra sangre es roja no verde... En cambio si simplemente sustituimos ese átomo de hierro por uno de magnesio, lo que tendremos será la clorofila y de color verde.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGcagedZbbF4jMPo2VtZ_lzkU_6LIyKTHDXYlbxuLLNcnsdgb0ewUvQdr_HrojRT8KTgyE0rq_W1jsxbSJX9Jrje0jp4vBAMfydtLRyQNI29YpjsMszenaK4Avu08xeWHjI28eRj6phRu8/s1600/compound.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="315" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGcagedZbbF4jMPo2VtZ_lzkU_6LIyKTHDXYlbxuLLNcnsdgb0ewUvQdr_HrojRT8KTgyE0rq_W1jsxbSJX9Jrje0jp4vBAMfydtLRyQNI29YpjsMszenaK4Avu08xeWHjI28eRj6phRu8/s400/compound.gif" width="400" /></a></div>Acordarós que la luz blanca es la suma de los colores principales azul, rojo y verde.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6D-7_gzdmQul_p0dSVx2C36r0crTOhT3x569MnYHlL9NL6OMTdw4N9njY7C0am5oK_8ogOubtuA8-YTgxaHyRyOkn4mOT_Nc6kMtrBgQoYnD-4acUjrnjJt6OQgZ7m7yOnFPxrgQ3Z3dT/s1600/url.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6D-7_gzdmQul_p0dSVx2C36r0crTOhT3x569MnYHlL9NL6OMTdw4N9njY7C0am5oK_8ogOubtuA8-YTgxaHyRyOkn4mOT_Nc6kMtrBgQoYnD-4acUjrnjJt6OQgZ7m7yOnFPxrgQ3Z3dT/s1600/url.jpg" /></a></div><div style="text-align: justify;">La clorofila absorbe en la zona del espectro del azul (400-500nm) y la zona del rojo (600-700nm) dejando por tanto la zona verde si absorción. Por tanto si a la imagen de arriba le quitamos el azul y el rojo que nos queda? Efectivamente, el verde, es el color que no se absorbe y por tanto es el es el color que se refleja al mirar las hojas.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhvsWJ86qWhkw7G-ovVeoEFjYX6KBFepCRSP-we2nK5eTGCyi7mEChtQLqcbLknBU9D6H4jrBfiafk33pmdPaDBidfcN3KRjkUQKVk11vgaJKAcKXFEFqem2OEsNh2e1o_MAe70tRM9S_b3/s1600/Chlorophyll-f-spectrum.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="210" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhvsWJ86qWhkw7G-ovVeoEFjYX6KBFepCRSP-we2nK5eTGCyi7mEChtQLqcbLknBU9D6H4jrBfiafk33pmdPaDBidfcN3KRjkUQKVk11vgaJKAcKXFEFqem2OEsNh2e1o_MAe70tRM9S_b3/s400/Chlorophyll-f-spectrum.jpg" width="400" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Ya que estamos voy a ir un poco más allá. La fotosíntesis consta de dos etapas, la fase lumínica y la fase oscura. En la fase lumínica se produce la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fot%C3%B3lisis">fotólisis</a> del agua gracias al fotón que proviene de la luz solar generando el oxigeno liberado a la atmósfera y una serie de transporte de electrones, aparte de protones (H+) .</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhWLC5evot95tZbxefLRzqPv0j91uoX_XGDlWCo8RZqDmGSz8R0QmbKo1p3F-J7QYgZK0Qa0xKmJ7ARylG0xnhGNuNGJLY2_fndrTHqKquEK5j_LnyE2gRvoRQnz_U7s1wyB76h5eQ5IvM_/s1600/fase_no_ciclica.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="266" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhWLC5evot95tZbxefLRzqPv0j91uoX_XGDlWCo8RZqDmGSz8R0QmbKo1p3F-J7QYgZK0Qa0xKmJ7ARylG0xnhGNuNGJLY2_fndrTHqKquEK5j_LnyE2gRvoRQnz_U7s1wyB76h5eQ5IvM_/s400/fase_no_ciclica.gif" width="400" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Estos transportes de electrones y protones sirven para generar ATP y NADPH que son los productos utilizados en la fase oscura, o más conocido ciclo de Calvin. Estos entran en el ciclo como vemos a continuación para obtener la tan ansiada glucosa a partir del<span style="font-size: x-small;"> <span style="font-size: small;">Dióxido de carbono</span></span> ambiental.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgjPuL6-jVv49vn54oTIwvx574Sn_WFL7zwTe1UhdfVEfqK13O96u4r3PzW7VYMHiuDgeYthLSAPMr-NLiPFUgB6wITy7vK0Qb7NTxQULL-WebcQMnuOjG0o5QDmbI2aLFljltJkA0Fj54Y/s1600/Ciclo_de_Calvin.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgjPuL6-jVv49vn54oTIwvx574Sn_WFL7zwTe1UhdfVEfqK13O96u4r3PzW7VYMHiuDgeYthLSAPMr-NLiPFUgB6wITy7vK0Qb7NTxQULL-WebcQMnuOjG0o5QDmbI2aLFljltJkA0Fj54Y/s400/Ciclo_de_Calvin.png" style="background-color: #f3f3f3;" width="343" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-47261779078510289302011-07-17T12:21:00.000-07:002011-07-17T12:29:05.303-07:00Ipecac y sus terribles consecuencias<div style="text-align: justify;">La entrada de hoy puede ser un poco fuerte, estáis avisados. Algunos ya sabéis de que va simplemente leyendo el título. Para suavizar un poco la cosa os voy a poner el video de Padre de Familia y os explico la historia.</div><div style="text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/2fgd7vdxQ0E?fs=1" width="425"></iframe></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;">En el video hacen una parodia de un programa de televisión americano donde le ofrecen a un transeúnte beberse una bebida llamada ipecac, si tenéis curiosidad no os costara mucho encontrar el video en youtube, el individuo acepta por una cantidad de dinero y a los pocos minutos las terribles consecuencias del ipecac no se hacen esperar. Muchos os preguntaréis, donde está la ciencia aquí detrás? Pues obviamente se trata de los componentes del ipecac. El ipecac no es más que un extracto de las raíces de una planta llamada <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Psychotria_ipecacuanha">Psychotria ipecacuana</a>. </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi7n0dAKLpls0I1QoGfYAJhgkMoVteSdjd73WzCDZEUIuruofAwdq_Sm3TyscphEsrhMSpZtH7wLJ5nam87GE8kkNntFbDwh1XG-p4Jt3qs-ea8EXQgGSSuwF97OQhah8ZbXR8lh13HtocB/s1600/ipecac-extract.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="planta ipecac psychotria ipecacuhana" border="0" height="150" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi7n0dAKLpls0I1QoGfYAJhgkMoVteSdjd73WzCDZEUIuruofAwdq_Sm3TyscphEsrhMSpZtH7wLJ5nam87GE8kkNntFbDwh1XG-p4Jt3qs-ea8EXQgGSSuwF97OQhah8ZbXR8lh13HtocB/s200/ipecac-extract.jpg" width="200" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Dicho extracto tiene un uso medicinal como emético, para limpieza o lavados de estómagos y también se receta para tratamientos de bronquitis como expectorante.<br />
Pero vayamos a la química un poco, este extracto es rico en dos productos, la <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Cephaeline">cefalina</a> y la <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Emetine">emetina </a>presente en un 75%, la emetina también se usa como tratamiento contra la infección por protozoos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjMrX165323kp6HBOwePQ4GFWiTsYserhBTNBQiYJGyEQExiC0IxfBEbMVoKWri8amUE40d-jzz5OsG0NuvNYHZ4oS_NmexWINQFt-M7zEB5zVR7WlWc9dQrBLFMdsZd_OWl4CE11Cfptru/s1600/Cephaeline.PNG" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Cephaelina cefalina estrcutura ipecac" border="0" height="221" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjMrX165323kp6HBOwePQ4GFWiTsYserhBTNBQiYJGyEQExiC0IxfBEbMVoKWri8amUE40d-jzz5OsG0NuvNYHZ4oS_NmexWINQFt-M7zEB5zVR7WlWc9dQrBLFMdsZd_OWl4CE11Cfptru/s320/Cephaeline.PNG" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Cefalina</b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"></td></tr>
</tbody></table><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqDhss0CU7qyBANYwiMDZ7VkLR1EeN8tMRYtPXcwGoTHn9m_fbBgNWK_qE-bL8mBr9MrkFOK8yQ9H_WSqoIiT-4NOC2aM_iumQKmoECV24u3smweExuvjPN7huYyN4rxYM8_WwRbg-zDiO/s1600/800px-Emetine.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="emetine strucutre estructura" border="0" height="234" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqDhss0CU7qyBANYwiMDZ7VkLR1EeN8tMRYtPXcwGoTHn9m_fbBgNWK_qE-bL8mBr9MrkFOK8yQ9H_WSqoIiT-4NOC2aM_iumQKmoECV24u3smweExuvjPN7huYyN4rxYM8_WwRbg-zDiO/s320/800px-Emetine.svg.png" width="320" /></a></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Emetina</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Fijaros en las similitudes de las estructuras solamente se diferencian por la metilación del OH presente en la Cefalina.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh20UQhpJljgZtu6qcE_9vb6GBN9eDlNQIJ5FIOl0OyClIPzEHFq28UXxjKNh2aB01WIyHaIaRIa1yIrn0G_aAvmAI_mek6MqIM894QoEmmsAexYBw_VuxR3CBz9-m-TZtJerFBkU01UOIm/s1600/Emetine_biosynthesis_resized.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Biosintesisi de emetina cefalina" border="0" height="277" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh20UQhpJljgZtu6qcE_9vb6GBN9eDlNQIJ5FIOl0OyClIPzEHFq28UXxjKNh2aB01WIyHaIaRIa1yIrn0G_aAvmAI_mek6MqIM894QoEmmsAexYBw_VuxR3CBz9-m-TZtJerFBkU01UOIm/s400/Emetine_biosynthesis_resized.png" style="background-color: #f3f3f3;" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Ruta biosintética</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Estos dos compuestos forman parte de una familia muy conocida como son los llamados <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcaloide">alcaloides</a>. Al ponerse en contacto con la mucosa gástrica del estómago esto produce una reacción en cadena de segregar más enzimas dentro del estómago, este aumento de actividad provoca una acumulación de sangre en el estómago, toda esta combinación mágica sumado a los subproductos de la ingesta del ipecac provoca una reacción en el sistema nervioso, se activa el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nervio_vago">nervio vago</a>, y automaticamente se provoca las náuseas y el tan indeseado vómito final.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEij9ZW_oPoW8lm4w_bzXWyKfjHq2usiJh5FGTKzsqSwjVD5q6mhZmfovEGveobkmPnDOHol5l2k4vLk6Cd8nNbZW5Q_2Dgb1KGQufBaW_IfR3ke66xI7ZH1iuzzVBYLBTHl15agOIDkI17a/s1600/Cefalea_nervio_vago.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="nervio vago" border="0" height="350" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEij9ZW_oPoW8lm4w_bzXWyKfjHq2usiJh5FGTKzsqSwjVD5q6mhZmfovEGveobkmPnDOHol5l2k4vLk6Cd8nNbZW5Q_2Dgb1KGQufBaW_IfR3ke66xI7ZH1iuzzVBYLBTHl15agOIDkI17a/s320/Cefalea_nervio_vago.jpg" width="331" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-18053434572054367682011-07-12T06:09:00.000-07:002011-07-12T06:09:02.662-07:00Fuegos de verano...<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgexTWsAE3jbTTsTxr3RRnldt1eD7bj2x1CED5c7gWzYnZubNPoI-GJwl3bByXi_gZFPzsmlqoFfiSSdSKHGLllL8BDr7z3JfC7bIk4dNTgXHJ1hX6GNi1robVhXB1pchiCM99lQORK5UYg/s1600/Fotos-fuegos-artificiales.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="240" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgexTWsAE3jbTTsTxr3RRnldt1eD7bj2x1CED5c7gWzYnZubNPoI-GJwl3bByXi_gZFPzsmlqoFfiSSdSKHGLllL8BDr7z3JfC7bIk4dNTgXHJ1hX6GNi1robVhXB1pchiCM99lQORK5UYg/s320/Fotos-fuegos-artificiales.jpg" width="320" /></a></div><br />
<div style="text-align: justify;">Ahora que estamos en pleno verano y constantemente hay fiestas en cada pueblo, no pueden faltar los tradicionales castillos de fuegos.</div><div style="text-align: justify;">Como sabéis nuestro principal ingrediente aquí no es más ni menos que la pólvora.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh-CbDb9Kg0hvGEm8k39xfKxlLQwoGhvGbpUQzsiaycuUxKmpsW8SAUSqfddrzhadV7VCCQa87fZxRpAyDjlKYa9rdo1aFQ2J4gaEKrz6UGLuw_Wyf_0pSZSQidniwZX5Snlz6PYEi2828k/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh-CbDb9Kg0hvGEm8k39xfKxlLQwoGhvGbpUQzsiaycuUxKmpsW8SAUSqfddrzhadV7VCCQa87fZxRpAyDjlKYa9rdo1aFQ2J4gaEKrz6UGLuw_Wyf_0pSZSQidniwZX5Snlz6PYEi2828k/s1600/images.jpg" /></a></div><div style="text-align: justify;">La pólvora nos viene de la antigua China, y no es más que una mezcla de 15% de carbono, 10% azufre y 75% nitrato potásico. El nitrato es el oxidante, el encargado de dar el oxígeno a la reacción para que arda el carbono. Dando lugar a la siguiente reacción química. </div><h2 style="text-align: left;"><b><b><span style="font-size: large;"><b><b>10 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate" title="Potassium nitrate">KNO<sub>3</sub></a> + 3 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur">S</a> + 8 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon" title="Carbon">C</a> → 2 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_carbonate" title="Potassium carbonate">K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></a> + 3 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate" title="Potassium sulfate">K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></a> + 6 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide">CO<sub>2</sub></a> + 5 <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen" title="Nitrogen">N<sub>2</sub></a></b></b></span></b></b></h2><div style="text-align: justify;">Esta reacción es muy exotérmica liberando grandes cantidades de energía en forma de luz y calor. Si colocamos mucha pólvora a presión dentro de un recipiente de cartón cerrado y prendemos la mecha lo que tendremos es una gran explosión de dicho recipiente, produciendo el famoso ruido de la explosión de los petardos. Pero con esto no explicamos las combinaciones de colores que vemos en los castillos de fuegos artificiales, sino simplemente la explosión.<br />
<br />
Los colores que observamos en los castillos son producto de los aditivos que se colocan en la pólvora. Más concretamente del espectro de emisión de dicho aditivos. Para que lo entendáis el espectro de emisión es la luz que emite una serie de átomos del mismo tipo al pasar al estado gaseoso. Al poner en contacto sales de un metal, por ejemplo cloruro de litio, con un llama se excitan los átomos de litio pasándolos a un estado gaseoso. Al promocionar en energía, estos átomos liberan una luz con una longitud de onda característica, en este caso al ser litio, emitirá una luz de color rojo, en el caso del cobre será una luz de color azul, sodio color naranja, y el bario colores verdes.</div><div style="text-align: center;"><br />
<br />
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/-BnKeBMG-8M?fs=1" width="425"></iframe></div><br />
<div style="text-align: justify;">Entonces recapitulando, lo que hace la pólvora aparte de proyectar la carcasa a cierta altura como si de una bala se tratase, es prender fuego a las sales metálicas dando su color característico que es lo que observamos cuando miramos embobados los castillos.<br />
<br />
Y para acabar el tema pirotécnico no podría olvidarme de las famosas bengalas. Las bengalas consisten en una mezcla de pólvora negra con acero, hierro, aluminio. Lo que se hace es que al prender fuego a la pólvora se incendian las virutas metálicas dando lugar a las famosas chispas metálicas de las bengalas.<br />
<br />
</div><div style="text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/4MX_50540rk?fs=1" width="425"></iframe></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-72263080151743464212011-07-04T04:29:00.000-07:002011-07-04T07:59:29.034-07:00Pescado azul metálico<div style="text-align: justify;">No sé si por suerte o por desgracia el Ministerio de Sanidad me ha dado la inspiración de la entrada de hoy. Bueno como todos sabemos en mayor o menor medida se ha recomendado no ingerir atún, pez espada a mujeres embarazadas y a bebés menores de 3 años debido a la alta concentración de mercurio en estos pescados.<a href="http://www.elpais.com/articulo/sociedad/Sanidad/recomienda/embarazadas/ninos/comer/atun/rojo/pez/espada/elpepisoc/20110630elpepisoc_3/Tes">(1)</a><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhPiD996eHcGik8XpqsZ5qb60JCdEEC-DateQmbiP5OWft80CZGulezAERot18feDZHBgLzfHju_LbOV6hzsIvFQ8VPq2ZpFzA_Oybgf2HuzszGm36fxO6inx_NSZd-udA1Y060W2sfMXAc/s1600/Hg.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhPiD996eHcGik8XpqsZ5qb60JCdEEC-DateQmbiP5OWft80CZGulezAERot18feDZHBgLzfHju_LbOV6hzsIvFQ8VPq2ZpFzA_Oybgf2HuzszGm36fxO6inx_NSZd-udA1Y060W2sfMXAc/s200/Hg.JPG" width="199" /></a></div><br />
<br />
Primero de todo, el mercurio lo podemos encontrar en tres formas distintas. El mercurio como elemento, aquellas famosas gotitas de mercurio que teníamos por la casa cuando se nos rompía un termómetro (actualmente están prohibidos los termómetros de mercurio), es el único elemento metálico en estado líquido a temperatura ambiente. Lo podemos tener en forma de mercurio inorgánico principalmente en la naturaleza se encuentra en esta forma, más concretamente sulfuro de mercurio en el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cinabrio">Cinabrio mineral</a> de donde la industria extrae el mercurio metálico. Y por último el mercurio orgánico, el mercurio enlazado a átomos de carbono como el <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Methylmercury">metilmercurio</a>, <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Ethylmercury">etilmercurio</a> y <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Phenylmercury_acetate">fenilmercurio</a>. Estas tres formas son peligrosas, pero las que más son el mercurio metálico y en especial el mercurio orgánico debido a la gran facilidad que tienen de entrar en nuestro organismo, sobretodo por inhalación y contaminación alimenticia y por su gran reactividad una vez dentro, afectando a sistemas biológicos.<br />
<br />
En los últimos años la actividad humana ha aumentado exponencialmente lo que ha provocado que se viertan grandes cantidades de mercurio al medio ambiente. Principalmente la quema de grandes cantidades de combustibles fósiles y subproductos de diferentes síntesis de otros metales y amalgamas con contenidos en mercurio han acabado en el mar. Debido a la gran facilidad de absorción del mercurio por parte de los seres vivos, bacterias, el fitoplancton y pequeños crustáceos incorporan pequeñas cantidades de mercurio en su cuerpo, estos pequeños organismos lo que hacen es convertir el mercurio en metilmercurio y lo almacenan en sus partes grasas y por bioacumulación acaban en los grandes depredadores del mar como son los atunes, peces espada, tiburones. Que vuelven a entrar en nuestra cadena trófica.<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjIB-eMzVn8BNgtcbOxhPaLjft3_v2AwOWJipv170aea3iMpnSvdhW8FngObfiKX4WdA-LgB54x4xj4GyPFFIwfZDI-EfVECYF0CnSmxdJNBY-ROH6n7F2O_5XHVwu_RQHOEQ9fMzOWeox/s1600/Ciclo_del_mercurio.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="ciclo del mercurio cadena trofica" border="0" height="291" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjIB-eMzVn8BNgtcbOxhPaLjft3_v2AwOWJipv170aea3iMpnSvdhW8FngObfiKX4WdA-LgB54x4xj4GyPFFIwfZDI-EfVECYF0CnSmxdJNBY-ROH6n7F2O_5XHVwu_RQHOEQ9fMzOWeox/s400/Ciclo_del_mercurio.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Cadena trófica del mercurio</b></td></tr>
</tbody></table><br />
Una vez dentro del organismo el mercurio tiene gran afinidad por los sulfuros y por tanto gran afinidad por los aminoácidos como la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ciste%C3%ADna">cisteína</a> y la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metionina">metionina</a> llegando a formar complejos con dos cisteínas o incorporándose en proteínas en medio de puentes disulfuro.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6KVUDqh_6Mfg3ErDptsINZHe4UxW3Eu0inWl4LAjGlt_lGOw-BPfuVsR6RSs0RgLIF3guvXEKMwZpig1ppO2ymAE9jJIaHqoPTpD8X2wwT4m5Kp-1ehyphenhyphenwpaw0i1y5Ae5agO2dxNFuF1OH/s1600/12550-82-2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="mercurio y la cistenia L-Cisteina" border="0" height="229" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6KVUDqh_6Mfg3ErDptsINZHe4UxW3Eu0inWl4LAjGlt_lGOw-BPfuVsR6RSs0RgLIF3guvXEKMwZpig1ppO2ymAE9jJIaHqoPTpD8X2wwT4m5Kp-1ehyphenhyphenwpaw0i1y5Ae5agO2dxNFuF1OH/s320/12550-82-2.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Complejo de dos Cisteinas unidas a un ión de mercurio</b></td></tr>
</tbody></table><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZlWfDfi_I1KRellPYKEVOeYn2ClDvYjlgM8uG-l2Sp_0myB8XUnuc1_6HpuW2DHgO_QZ3qczoCtne945dgwq5keI1H-5_1vU-9BDmgl3iEJiN8UTkkTTg1jIn1sMfpuy-kq-1bDzhbwF9/s1600/jpgm_2011_57_1_72_74298_u1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Mercury-glutathione complex" border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZlWfDfi_I1KRellPYKEVOeYn2ClDvYjlgM8uG-l2Sp_0myB8XUnuc1_6HpuW2DHgO_QZ3qczoCtne945dgwq5keI1H-5_1vU-9BDmgl3iEJiN8UTkkTTg1jIn1sMfpuy-kq-1bDzhbwF9/s320/jpgm_2011_57_1_72_74298_u1.jpg" width="247" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Compejo Glutation (GSH) afectado por mercurio</b></td></tr>
</tbody></table><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><br />
Lo que provoca una falta de biodisponibilidad de ese aminoácido y una alteración de la estructura tridimensional de proteínas llevándolas a un incorrecto funcionamiento. De aquí que afecte a transportadores de iones celulares, DNA polimerasas, etc... <a href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0162013486800125">(2)</a>.<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUYaHApNDTla_Uvpc7kshXQZoXkjp5AqZA139A3AKYDVNZ9PmMwX4Xv2jKbA5gTDWx4D4qeeJvkuoTX84mXe5sol4-GlSNygG20lAj1UHu4uJ2fmjCOpcyUwyGI3Iq9n4MjRa-_BxUbVyI/s1600/jpgm_2011_57_1_72_74298_u2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="entrada del complejo de glutation en la célula" border="0" height="257" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUYaHApNDTla_Uvpc7kshXQZoXkjp5AqZA139A3AKYDVNZ9PmMwX4Xv2jKbA5gTDWx4D4qeeJvkuoTX84mXe5sol4-GlSNygG20lAj1UHu4uJ2fmjCOpcyUwyGI3Iq9n4MjRa-_BxUbVyI/s400/jpgm_2011_57_1_72_74298_u2.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Incorporación de mercurio dentro de una celula tubular renal</b></td></tr>
</tbody></table></div><div style="text-align: justify;">Pero donde realmente es más peligroso el metilmercurio es en el cerebro, debido a su gran facilidad para atravesar la barrera hematoencefálica. Una vez allí afecta al desarrollo neuronal, las neuronas están compuestas de axones llenos de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Microt%C3%BAbulo">microtúbulos</a>.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEig43Vv0Gz7MHQ8RqtnGNzc5ATjNTdrpRdKEy-FlF6Q9Opt4if0PdPeVHglcHt9slKj0jsERzHx7Oj2ICw0u1f2o6lGi8KqTcB4VZeatVD73fxFeoIX5knjud31qg6jLdTGIVrecrlKLEkr/s1600/dibujo20090601_microtubule_organization_neuron_axon_dendrites_c_nature_reviews_neuroscience.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="estructuras neuronales axones microtúbulos" border="0" height="322" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEig43Vv0Gz7MHQ8RqtnGNzc5ATjNTdrpRdKEy-FlF6Q9Opt4if0PdPeVHglcHt9slKj0jsERzHx7Oj2ICw0u1f2o6lGi8KqTcB4VZeatVD73fxFeoIX5knjud31qg6jLdTGIVrecrlKLEkr/s400/dibujo20090601_microtubule_organization_neuron_axon_dendrites_c_nature_reviews_neuroscience.jpg" width="400" /></a></div>Los microtúbulos se forman por la polimerización de la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tubulina">tubulina</a> mediante el GTP, pues resulta que la presencia de muy poca cantidad de metilmercurio afecta a este GTP y hace que no se puedan crear los microtúbulos y por tanto no se puedan desarrollar los axones de las neuronas afectando al crecimiento. De aquí que se haya recomendado la no ingesta en embarazadas y niños menores porque están en pleno desarrollo neuronal. Este video os lo mostrará clarísimamente.<br />
<br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/RSjLyf0GS_A?fs=1" width="425"></iframe></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-48787859207676668982011-06-28T05:24:00.000-07:002011-06-28T05:24:09.567-07:00Inhibidores del dolor<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7EhJc7na-EySEVRlopOwJNwMpPt_CcA-2bQtB1ge54S4M5_TGY_4D-hb4Go6AX18HWy50Kkns2vBXpTT6uG6vZOOwHCotAlUz9uH28lgFTMRT32W8NW-tTrcKJDfVWmwrCPfPcv8gyRQD/s1600/dolor-cronico.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="imagen de dolor articulaciones" border="0" height="235" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7EhJc7na-EySEVRlopOwJNwMpPt_CcA-2bQtB1ge54S4M5_TGY_4D-hb4Go6AX18HWy50Kkns2vBXpTT6uG6vZOOwHCotAlUz9uH28lgFTMRT32W8NW-tTrcKJDfVWmwrCPfPcv8gyRQD/s320/dolor-cronico.jpg" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Todos hemos tenido dolores de cabeza, articulares, y siempre nos vienen unos nombres a la cabeza en estas situaciones. Si efectivamente Aspirina, Gelocatil, Ibuprofeno. De los tres nombres dos son comerciales. En la aspirina el principio activo es el ácido acetilsalicílico y del gelocatil el Paracetamol. Todos ellos provienen de la misma familia, antiinflamatorios no estereoideos <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antiinflamatorio_no_esteroideo">(AINE</a>). Voy a desgranar uno a uno para que veáis como son.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><b>Ácido acetilsalicílico</b></div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiNJFSy3lCOwc9Dd3XPob8jfnjz-2bH6fNzCkTLsluVrOJcbVwcP9WyxLQMggbePocwtm_9himlGnAiLeerSg5-lhoTHIkZYqnmwl1ySzx6o8PPkty8drGrusaUcGRZavM0gFh6ExugVTYq/s1600/aspirina.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="estrucutra aspirina ácido acetilsalicílico" border="0" height="135" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiNJFSy3lCOwc9Dd3XPob8jfnjz-2bH6fNzCkTLsluVrOJcbVwcP9WyxLQMggbePocwtm_9himlGnAiLeerSg5-lhoTHIkZYqnmwl1ySzx6o8PPkty8drGrusaUcGRZavM0gFh6ExugVTYq/s200/aspirina.jpg" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Ácido acetilsalicílico</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">El ácido acetilsalicílico se lleva usando desde tiempos inmemoriales ya en la antigüedad los egipcios utilizaban una infusión de corteza de sauce blanco que contenía nuestro principio activo como tratamiento para el dolor y la fiebre. Pero no fue hasta 1828 que se aisló y hasta 1897 que <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Felix_Hoffmann">Felix Hoffman</a> trabajando en la casa Bayer logró sintetizarlo con gran pureza. <br />
El ácido acetilsalicílico tiene una muy baja solubilidad en Ph bajos, como el estomago y se absorbe en el intestino delgado al cabo de 1 o 2h de su ingesta.</div><div style="text-align: justify;">Las <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prostaglandina">prostaglandinas</a> son sustancias que estimulan los centros nerviosos del dolor y intervienen en la respuesta inflamatoria, vasodilatación y plaquetas. Lo que hace el ácido acetilsalicílico y los AINE es inhibir la enzima que se encarga de la síntesis de prostaglandinas la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclooxigenasa">COX-1</a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclooxigenasa_2">COX-2</a> (Ciclooxigenasas) y así evitar que estas sustancias estimulen los centros de dolor y de aquí su actividad antiinflamatoria y anticoagulante al producierse la union irreversible de la COX de las plaquetas con el ácido acetilsalícilico.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjSTnN6f9oEE3LLpwf6ILOzcmQvRgm7qsfWLlfqNOaIGyhVcDybW3DETEMxmSc06hUMgqktNxf1GpxwD-pcPNgwM1QzgsjvvBUiV9aNQMgpWDnBN6PLbuF2J0NdfhngvrOe0G7KO806Q0vx/s1600/COX-2_inhibited_by_Aspirin.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="inhibición COX-2 por la aspirina ácido acetilsalicílico" border="0" height="250" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjSTnN6f9oEE3LLpwf6ILOzcmQvRgm7qsfWLlfqNOaIGyhVcDybW3DETEMxmSc06hUMgqktNxf1GpxwD-pcPNgwM1QzgsjvvBUiV9aNQMgpWDnBN6PLbuF2J0NdfhngvrOe0G7KO806Q0vx/s400/COX-2_inhibited_by_Aspirin.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>COX-2 inhibida por el ácido acetilsalicílico</b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td></tr>
</tbody></table><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_aAeEfdRhb3xbhA0lSfRwWsR48G_uZs6XL1aM5s3JiDNCo8DJG80Fov67kTuAhhU9ND4KFztMrMJm5yAFGIu0JB7KN9Ujv5ryNZpQ0KUzH223lrYjIndg4VxDlIONf3SiNDHa_kyDT8qy/s1600/25v6nSupl.H-13096227tab04.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="tabla mecanismo de actuación ácido acetilsalicílico" border="0" height="292" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_aAeEfdRhb3xbhA0lSfRwWsR48G_uZs6XL1aM5s3JiDNCo8DJG80Fov67kTuAhhU9ND4KFztMrMJm5yAFGIu0JB7KN9Ujv5ryNZpQ0KUzH223lrYjIndg4VxDlIONf3SiNDHa_kyDT8qy/s400/25v6nSupl.H-13096227tab04.gif" width="400" /></a></div><div style="text-align: justify;"><b>Paracetamol</b></div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_IllKG8DgL3UfU1Aj_nrzjQltFI8-N7Pl9CBROejsKnIjRrdEBdKapF6ddprGnFpl7LOdlli1_BhKboV3s6d5Hj2blz3Ox_EtvOV6zIS8agdspUJRPaqFAlIgkWF3FM3BOy4PF7B63eVT/s1600/20070124141101%2521Paracetamol-skeletal.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="estructura formula paracetamol" border="0" height="108" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_IllKG8DgL3UfU1Aj_nrzjQltFI8-N7Pl9CBROejsKnIjRrdEBdKapF6ddprGnFpl7LOdlli1_BhKboV3s6d5Hj2blz3Ox_EtvOV6zIS8agdspUJRPaqFAlIgkWF3FM3BOy4PF7B63eVT/s200/20070124141101%2521Paracetamol-skeletal.png" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Paracetamol</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">A finales del siglo XIX se usaba la quinina como sustancia <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antipir%C3%A9tico">antipirética</a> (sustancia que hace disminuir la fiebre) pero una escasez de quinina hizo plantearse la síntesis de nuevos principios activos y apareció la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acetanilida">acetanilida</a>, que tenía cierto potencial analgésico. En un estudio en profundidad se vio que la acetanilida producía una deformación de los glóbulos rojos que causaba incapacidad de un buen transporte de oxigeno y no fue hasta 1948 que se descubrió un metabolito derivado del la acetanilida, el paracetamol, que era el responsable de los efectos analgésicos de la acetanilida.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">El mecanismo de acción es el mismo que el ácido acetilsalicílico inhibe la COX evitando así la producción de prostaglandinas. Una diferencia con el ácido acetilsalicílico y el ibuprofeno es que el paracetamol tiene muy poca actividad antiinflamatoria, esto se debe a que se cree que actúa sobre una variante de la COX, la COX-3 que no afecta a la síntesis de prostaglandinas encargadas de la vasodilatación, o inflamación.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">El paracetamol presenta un problema, es que la dosis terapéutica esta muy cercana a la sobredosis. Hay que vigilar las dosis ya que el paracetamol es hepatotoxico y puede causar grandes daños en el hígado. Se aconseja no ingerir paracetamol cuando se está o se ha ingerido alcohol ya que el hígado está trabajando en la eliminación de dicho alcohol y se produce un aumento de la concentración de paracetamol en el hígado produciendo daños hepáticos. <b> </b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><b>Ibuprofeno</b></div><div style="text-align: justify;"><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj02dXn3Z4NUI7lsaMkdnVpg-YK2e7xkzQcVnY60hyeRQKBEnplokqNXCupT1fR34Q6ZtnBKf8gXUdaBNHG-fzCPz-r5pkhIpfIyBlefHDddG1IAUqwhyphenhyphenY5KQrSoCBw-yN7ZnZ9s5aGCuZK/s1600/ibuprofeno.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="97" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj02dXn3Z4NUI7lsaMkdnVpg-YK2e7xkzQcVnY60hyeRQKBEnplokqNXCupT1fR34Q6ZtnBKf8gXUdaBNHG-fzCPz-r5pkhIpfIyBlefHDddG1IAUqwhyphenhyphenY5KQrSoCBw-yN7ZnZ9s5aGCuZK/s200/ibuprofeno.png" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Ibuprofeno</b></td></tr>
</tbody></table><br />
</div><div style="text-align: justify;">El ibuprofeno fue sintetizado y patentado en 1960, o sea que de los tres es el más reciente. Presenta una serie de ventajas respecto a los dos anteriores, tiene los mismos efectos terapéuticos que los anteriores, antiinflamatorio y analgésico pero no afecta a la mucosa gástrica como lo puede hacer el acido acetilsalicílico y no presenta esa toxicidad elevada en el hígado como presenta el paracetamol y para tener una sobredosis ha de haber una ingesta muy elevada de comprimidos. Se absorbe por vía oral sin ningún tipo de problema y combinado con <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/L-arginina">L-arginina</a> se aumenta su velocidad de absorción. El mecanismo de acción es el mismo que los anteriores se inhibe la enzima COX en este caso el ibuprofeno inhibe la COX-1 y la COX-2 produciendose así el efecto analgésico y antiinflamatorio.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhFUNIQjJ3TOv1GduJrRGnp0VAR2JlrO_jo8CLD9bXykEygjWNsbvmwdo5TJUnBCYRxkZTIqdZq3Iupt0NIdUDHRlziNqG0lL0iH-ddTKYhp1bO1AANhIcZedfCdgO9qc6x7nNlyNCrQsZb/s1600/Cyclooxygenase-1_with_bound_ibuprofen_1EQG.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="COX-! unida al ibuprofeno" border="0" height="273" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhFUNIQjJ3TOv1GduJrRGnp0VAR2JlrO_jo8CLD9bXykEygjWNsbvmwdo5TJUnBCYRxkZTIqdZq3Iupt0NIdUDHRlziNqG0lL0iH-ddTKYhp1bO1AANhIcZedfCdgO9qc6x7nNlyNCrQsZb/s400/Cyclooxygenase-1_with_bound_ibuprofen_1EQG.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>COX-1 inhibida por ibuprofeno</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Actualmente se está trabajando en una nueva generación de AINE que solamente inhiban la COX-2 evitando la inhibición de la COX-1 ya que esta implicada en la generación de tejido gástrico y renal y con los actuales AINE esta función se ve afectada.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">FUENTE: <a href="http://e-ciencia.com/recursos/enciclopedia/Antiinflamatorio_no_esteroideo#Inhibidores_de_la_COX-2">(1)</a></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-44199788353559129312011-06-19T09:28:00.000-07:002011-06-19T10:55:21.120-07:00Sunshine days<div style="text-align: justify;">Ahora que viene el buen tiempo, sol y playas, las noticias sobre la protección solar están a la orden del día.</div><div style="text-align: justify;">No voy hacer ninguna promoción de ninguna marca y no os voy a decir que crema solar comprar. Pero voy a lanzar un poco de luz sobre el asunto. Nunca mejor dicho.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSCGrcVN7QaEDBDZz2nVKmhsvvOP5gY9bRpHlyfHjNgkUs4CGqz-E4secnwxKZQRjYYP2nZs8i-HXCqt6P0PKSGC86Egb9yEI_W4wk_cV5DyxMDrSlupQ1EbEHSGhjg1-D-aNOncAP7ubR/s1600/sol1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="fotografia sol hombre" border="0" height="243" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSCGrcVN7QaEDBDZz2nVKmhsvvOP5gY9bRpHlyfHjNgkUs4CGqz-E4secnwxKZQRjYYP2nZs8i-HXCqt6P0PKSGC86Egb9yEI_W4wk_cV5DyxMDrSlupQ1EbEHSGhjg1-D-aNOncAP7ubR/s320/sol1.jpg" width="320" /></a></div></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Los primero que nos tenemos que fijar es que el protector solar nos proteja de los rayos UV. Los rayos UV son radiaciones electromagnéticas que van de los 10nm hasta los 400nm. Como vemos en los botes ponen que nos protegen de UV-A UV-B estas son zonas de dentro del UV. La zona A hace referencia a las longitudes de onda entre 315-400nm y la zona B entre los 315-280nm La zona C es la comprendida entre los 280-180nm pero esta queda absorbida por la atmosfera no llegando a los seres humanos, por eso los protectores solares solo nos protegen de la A y la B.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMtUlCCMSerF23SMcL-OVn2LEbeHS_amCPInS7lUleewPVliMsnmOdTO4v-xFK530iO_8U3KSiSCxS6yJwWgwERazuD2x8ZzCcjkCwKOxNVgYu__JWuV8GNiqKb07qey8AnXZHDkXVvs95/s1600/espectro-uv1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="espectro electromagnético zona del ultraviolado UV" border="0" height="170" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMtUlCCMSerF23SMcL-OVn2LEbeHS_amCPInS7lUleewPVliMsnmOdTO4v-xFK530iO_8U3KSiSCxS6yJwWgwERazuD2x8ZzCcjkCwKOxNVgYu__JWuV8GNiqKb07qey8AnXZHDkXVvs95/s400/espectro-uv1.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Espectro electromagnético UV</td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Lo segundo que nos fijamos es el factor, el factor es una medida de la eficacia de dicha crema solar. El factor mide la cantidad de energía solar necesaria para producir una quemadura por exposición solar. El factor no es el tiempo que podemos estar tomando el sol, el tiempo de exposición depende del tipos de piel (<a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Fitzpatrick_scale">Fitzpatrick scale</a>) de la cantidad de crema y sus sucesivas aplicaciones y de la actividad que estamos realizando, nadando, corriendo etc.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKuVZvFLuviS8gc4ia9GT62GaTtQcTSJ-UNTcR70kqM3OMGG_cmxkKz7GWy8V7yLfKdITg2SR95mthTw9GEFnE6Zik_ctyfqwh0PAVjL-NRrSD204bto8dpGShVcXqmt-u5xd7etQGSJ96/s1600/fitzpatrick_600.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="escala del color de piel Fritzpatrick scale" border="0" height="267" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKuVZvFLuviS8gc4ia9GT62GaTtQcTSJ-UNTcR70kqM3OMGG_cmxkKz7GWy8V7yLfKdITg2SR95mthTw9GEFnE6Zik_ctyfqwh0PAVjL-NRrSD204bto8dpGShVcXqmt-u5xd7etQGSJ96/s400/fitzpatrick_600.jpg" width="400" /></a></div><div style="text-align: justify;">Con el factor, el tipo de piel y sabiendo los niveles de UV de ese día podremos saber el tiempo de exposición aquí <a href="http://www.sundicator.net/">(1)</a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Después de esto como químico que soy no podía dejar de explicar que es lo que se compone o que es lo que lleva un protector solar. Consiste en una mezcla de componentes inorgánicos y componentes orgánicos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Entre un 40-50% de la crema solar (dependiendo de los fabricantes) esta compuesto por <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_oxide#Medical">óxido de zinc</a> y <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Titanium_dioxide">dióxido de titanio</a> que bloquean, mejor dicho reflejan los UV-A y los UV-B. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Del otro 50% son protectores solares orgánicos <a href="http://pubs.acs.org/cen/whatstuff/stuff/8025sunscreens.html">(2)</a>, como el <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Homosalate">"Homosalate"</a> presente entre un 10-15% que además es hidrofóbico por tanto no se irá con los sucesivos baños.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYX2DbNv5xcf7VBVPk9KfSm4Snj5DI8-RP1O-3nkTgGckPEuVLNrDRshUrKAV0Fp94ZRWO3NmwLyOe2wnGL0RCDvH5ldA3ZprPPzqD0ABgo7pGYiWIEH0Fo7r2uwW6gti4QStVTg9dYDty/s1600/800px-Homosalate.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt=" Homosalate protector solar orgánico" border="0" height="135" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYX2DbNv5xcf7VBVPk9KfSm4Snj5DI8-RP1O-3nkTgGckPEuVLNrDRshUrKAV0Fp94ZRWO3NmwLyOe2wnGL0RCDvH5ldA3ZprPPzqD0ABgo7pGYiWIEH0Fo7r2uwW6gti4QStVTg9dYDty/s200/800px-Homosalate.png" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Homosalate</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">O compuestos basados en cinamatos como el OMC (<a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Octyl_methoxycinnamate">Octyl methoxycinamate</a>) también un 10% aproximadamente.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiRIx94celYoXAub-kAeErrvU5mKl7HGzTae8CV5djvnFOA4t0-e7NPbIejD3s8qVgV90TvtFAXp-uQ3OrRj8oQnPaGtdTKM5hh5OmkwXbkqHPUTHYlW5ceS1N1Sz9EXhz3gC6qIX4KjhZ3/s1600/800px-Octyl_methoxycinnamate.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="OMC octyl methoxycinnamate" border="0" height="92" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiRIx94celYoXAub-kAeErrvU5mKl7HGzTae8CV5djvnFOA4t0-e7NPbIejD3s8qVgV90TvtFAXp-uQ3OrRj8oQnPaGtdTKM5hh5OmkwXbkqHPUTHYlW5ceS1N1Sz9EXhz3gC6qIX4KjhZ3/s320/800px-Octyl_methoxycinnamate.png" style="background-color: #f3f3f3;" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>OMC</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Si os fijáis los compuestos orgánicos presentan anillos bencenicos y dobles enlaces que hacen que estas moléculas sean activas al UV, no reflejan los rayos UV sino lo que hacen es absorberlos. En definitiva convirtiendo esa radiación en calor y evitando asi que nuestra piel absorba los malignos rayos UV. Si queréis saber más compuestos aprobados por la FDA presentes en las cremas solares podéis pegar un ojo aquí <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Sunscreen">(3)</a> y sobretodo no dejéis de ver este video y recordar poneros crema.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="295" src="http://www.youtube.com/embed/DI4e-XSwf2w?fs=1" width="480"></iframe></div><div style="text-align: justify;"></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-30217584661669460392011-06-13T13:17:00.000-07:002011-06-13T13:21:03.526-07:00Pimientos del padrón unos pican y otros non...<div style="text-align: justify;">Cuantas veces nos habremos santiguado antes de comernos un pimiento de padrón deseando que sea bueno con nuestro paladar.</div><div style="text-align: justify;">Bueno como químico que soy decidí indagar un poco más lo que me llevo a encontrar a la molécula culpable de ese famoso ardor de los pimientos picantes. Os presento a la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Capsaicina">Capsaicina</a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiEuMzqbJEl9nGzJk1a7Ig2UYUL2Hjl4mE4XtXAnNOjBpBcZRHhiKOx7-5aHazyZgi76DtK523dgo0je2nDdkUHAZEN2CMk5NCf70PZvAwcGYbtt9PTSSBTALSjI4UPyIsuQnPWeS1rV4W8/s1600/Capsaicin_chemical_structure.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="110" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiEuMzqbJEl9nGzJk1a7Ig2UYUL2Hjl4mE4XtXAnNOjBpBcZRHhiKOx7-5aHazyZgi76DtK523dgo0je2nDdkUHAZEN2CMk5NCf70PZvAwcGYbtt9PTSSBTALSjI4UPyIsuQnPWeS1rV4W8/s400/Capsaicin_chemical_structure.png" width="400" alt="Capsaicin capsaicina estructura formula" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="color: black; text-align: center;"><b>Capsaicina</b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">La capsaicina es fabricada por el propio vegetal para evitar se ingerida por los mamíferos y así perpetuar la especie.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Funciona de tal manera que al introducirnos el pimiento con capsaicina, esta activa las neuronas sensitivas presentes en la boca. Más claramente interactúa con los <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Vanilloid_receptor_subtype_1">receptores TRPV1</a> que son unos canales iónicos, que también se estimulan con el calor. Por eso pensamos que nos arde la boca. </div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOw4TrOeYG05kRJBd-FmIb5LP0U2ORabHJ-ZhvMv6_6_KRttP_vQ9KzqPjAAsYr57hc4M2A3u3TWMaBR4NjJoiD66doJ2lEA8uyZU5VZfjFg_lyTr3b9UkMKDi4A_tQAsMMvpKX7yn2xo3/s1600/250px-Trpv1_pip2_bilayer.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="239" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOw4TrOeYG05kRJBd-FmIb5LP0U2ORabHJ-ZhvMv6_6_KRttP_vQ9KzqPjAAsYr57hc4M2A3u3TWMaBR4NjJoiD66doJ2lEA8uyZU5VZfjFg_lyTr3b9UkMKDi4A_tQAsMMvpKX7yn2xo3/s320/250px-Trpv1_pip2_bilayer.png" width="320" alt="receptor TRPV1"/></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b style="color: black;">TRPV1 receptor</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Lo que sucede es que el unirse la capsaicina en el TRPV1 se produce una entrada de iones Calcio al interior de la célula provocando un aumento de cargas positivas.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjDiojvXmHb2u3-QLv5AqJLOy8VE5WhcQeZIYl1XEq2lMXy1MPgybnJXgM5iHZaigJUUShmNsKpCngB9mrw3y856aTO7mumkpWo-EaIniE8xeDFTw7cr75WlAkk_UWcBNaf7Fz33gLu5Ya/s1600/TRPV+n21.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="207" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjDiojvXmHb2u3-QLv5AqJLOy8VE5WhcQeZIYl1XEq2lMXy1MPgybnJXgM5iHZaigJUUShmNsKpCngB9mrw3y856aTO7mumkpWo-EaIniE8xeDFTw7cr75WlAkk_UWcBNaf7Fz33gLu5Ya/s320/TRPV+n21.jpg" style="background-color: #f3f3f3;" width="320" alt="mecanismo de acción capsaicina canal iónico" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Produciéndose así la polarización de la membrana celular y originándose la señal que circula por las neuronas hasta nuestro cerebro. Una vez llega la señal, nuestro cerebro la interpreta como picor o calor en la zona donde han sido activados los TRPV1.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">La capsaicina tiene usos médicos como analgésico de uso tópico en dolores musculares o articulares, y estudios recientes <a href="http://cancerres.aacrjournals.org/content/66/6/3222.full">(1)</a>, <a href="http://www.eurekalert.org/pub_releases/2006-03/aafc-pch031306.php">(2)</a> han hallado que sirve para erradicar células tumorales en canceres de próstata mediante <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Apoptosis">apoptosis celular</a>.</div><div style="text-align: justify;"></div><div style="text-align: justify;">Con todo y con eso continuo sin averiguar el porqué unos pican y otros no....</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-38900002783283766772011-06-07T08:39:00.000-07:002011-06-07T08:40:43.380-07:00Cristales o vidrios??<div style="text-align: justify;">Para un químico la palabra cristal adquiere una importancia más grande que el simple escaparate o ventana que tenemos delante, es más no tienen nada que ver. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPHSYZTQoLqAT4Lyg9IO-106WDqdH8vCH56pFMjrK2G2CD3m8PxNaCnLSbU7wJc9YFLmBfnF8GzjYPjNoMmk8rC705hr05NhVZfVg9sYNygubuaQrLub-W3I0wRQROkhMlOj8OqDmPCq2K/s1600/i%25CC%2581ndice.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgPHSYZTQoLqAT4Lyg9IO-106WDqdH8vCH56pFMjrK2G2CD3m8PxNaCnLSbU7wJc9YFLmBfnF8GzjYPjNoMmk8rC705hr05NhVZfVg9sYNygubuaQrLub-W3I0wRQROkhMlOj8OqDmPCq2K/s1600/i%25CC%2581ndice.jpg" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">El cristal presente en nuestras ventanas es más conocido como <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio">vidrio</a>, que tiene una composición de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_%28IV%29">óxido de silicio</a> (SiO<span style="font-size: x-small;">2</span>). La manera de obtener el vidrio es fundir óxido de sílice a 1700ºC. Se obtiene una masa viscosa que se enfría con rapidez dando lugar al vidrio que conocemos. Como para alcanzar esos 1700 grados requiere un gasto energético brutal, lo que se hace en la industria es mezclar el óxido de silicio con <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio">Carbonato de sodio</a> (Na<span style="font-size: x-small;">2</span>CO<span style="font-size: x-small;">3</span>) para bajar el punto de fusión hasta los 1200ºC - 900ºC pero cuanto más carbonato hace que el vidrio cada vez sea de peor calidad. Existen diferentes tipos de vidrios según su uso y por tanto su porcentaje de carbonato de sodio y otras sales varían. El vidrio es muy resistente a ataques químicos por eso se utiliza como material de laboratorio el único agente que lo puede atacar es el ácido fluorhídrico. Es más el material de laboratorio esta hecho de un vidrio llamado Pirex que contiene átomos de boro que le permite aguantar muy bien los choques térmicos. O sea verter algo muy caliente o mezclar algo muy caliente dentro del recipiente sin que se nos rompa el vidrio por el cambio brusco de temperatura. Cuantas veces habremos visto a Arguiñano poner una cucharilla dentro de un bol cuando va ha echar una sopa o algo muy caliente, para evitar la rotura del vidrio. Eso con los vidrios pirex no ocurre o ocurre en mucha menor medida. Pero volvamos al tema inicial no nos desviemos. El vidrio no presenta ninguna unidad estructural repetitiva sino que son uniones aleatorias, por eso se dice que el vidrio es amorfo.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGmMezksZuGl3HTULMlq76WxWjB-RNDeT29ocGtLFomTH4egy6X6MgDp13tUuRGp9S78411qKZdv4pBBMKgyq4BmqZ4QN0J2XH-7JAD3GAXyhsIhbEfhdOp9sFhnR3CGpSa4jzI5AEpnQ7/s1600/vidrio_nasio3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGmMezksZuGl3HTULMlq76WxWjB-RNDeT29ocGtLFomTH4egy6X6MgDp13tUuRGp9S78411qKZdv4pBBMKgyq4BmqZ4QN0J2XH-7JAD3GAXyhsIhbEfhdOp9sFhnR3CGpSa4jzI5AEpnQ7/s320/vidrio_nasio3.jpg" width="275" /></a></div><div style="text-align: justify;">En cambio para un químico el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal">cristal</a> hace referencia a sólidos que presentan una estructura interna ordenada. Y por eso el primer año de carrera nos machacan con las famosas estructuras cristalinas.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQ0D3q0da0MSUCe2K_d18ZxXRFwaP1KBLDUczK_Wkg1-KPpGmC5p9LQSyZuvh5I509mv0hLHHzBbXbD9ySpwlcTPm-lBaxuIOffDKeE-OdCZIi3Wk2-JVsPQRFPIDaLH9SEZvtyIZgCss2/s1600/Redes+de+Bravais.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQ0D3q0da0MSUCe2K_d18ZxXRFwaP1KBLDUczK_Wkg1-KPpGmC5p9LQSyZuvh5I509mv0hLHHzBbXbD9ySpwlcTPm-lBaxuIOffDKeE-OdCZIi3Wk2-JVsPQRFPIDaLH9SEZvtyIZgCss2/s400/Redes+de+Bravais.jpg" width="270" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Tipos de estructuras cristalinas</b></td></tr>
</tbody></table><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Estamos rodeados de sólidos con estructuras cristalinas, como por ejemplo la sal común (NaCl)</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDiPsH-xT1Di7A-MFsRxtsYDNtrr1ocKBJl1GQd9-AqnjlLtYuqhd_Y-PeAjRwRjMeEeUYmVO6OpjYGrOG-vAGwwjYLk1vIJ6EdVMODICjGpggygOumjKkjSt-PGITHzdNRYhvCRNTScSX/s1600/nacl.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDiPsH-xT1Di7A-MFsRxtsYDNtrr1ocKBJl1GQd9-AqnjlLtYuqhd_Y-PeAjRwRjMeEeUYmVO6OpjYGrOG-vAGwwjYLk1vIJ6EdVMODICjGpggygOumjKkjSt-PGITHzdNRYhvCRNTScSX/s1600/nacl.gif" style="background-color: #f3f3f3;" /></a></div><div style="text-align: justify;">O la estructura del <a href="http://gmnmaster.blogspot.com/2011/05/cojan-lapiz-y-papel.html">grafito presente en los lápices</a>.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgICcvQttUu0vMmlTU8Ipq8ooB7SvxWvwoNbe2zijS9o3upQraUP64dG5TOPucK6FY6q7-FYCEYPUXyOBOEOnIyrJ0abQkQB-ySQ0Eafm4HI-NQ5pQnUoDGSHHYfkgBlgYbT_8ATKXykoZS/s1600/grafito.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="219" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgICcvQttUu0vMmlTU8Ipq8ooB7SvxWvwoNbe2zijS9o3upQraUP64dG5TOPucK6FY6q7-FYCEYPUXyOBOEOnIyrJ0abQkQB-ySQ0Eafm4HI-NQ5pQnUoDGSHHYfkgBlgYbT_8ATKXykoZS/s320/grafito.jpg" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;">O la famosa estructura cristalina del hierro </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIQ1Ifv3ISVflE-fGas4Sidx8O_tBiZoOfeFmOy-65fQOBi2yzKIO7Wq_b2Nbz0PQzxh3iiCP6bYFLmVHy7tud1_blgG8tbUEREC46rQW5JfETRI8cgH7kVvSM7t2kqh0Pf2pkYaC1cqH9/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIQ1Ifv3ISVflE-fGas4Sidx8O_tBiZoOfeFmOy-65fQOBi2yzKIO7Wq_b2Nbz0PQzxh3iiCP6bYFLmVHy7tud1_blgG8tbUEREC46rQW5JfETRI8cgH7kVvSM7t2kqh0Pf2pkYaC1cqH9/s1600/images.jpg" /></a></div><div style="text-align: justify;">Que si lo miramos por uno de sus vertices tendremos el Atomium de Belgica. Como nos recordó <a href="http://www.multitarea.com/">LeviltOr</a> en el <a href="http://gmnmaster.blogspot.com/2011/04/ganadores-concurso-divulgadores-por-un.html">concurso divulgadores</a>.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEieJN2eLxeXjTdZV4hk3GgHnQupn0FHHd6wz92bq57vdDtmAPB7TXgeEB5DWN3nyPk7t1TvIKDJ9GMYmfFCDDUJPpHKna54U-Vca0U6jZtwFBmGBS5MPxn7TEZjj1vjCHhMtwpZzcszvJuK/s1600/o_real_madrid_vacaciones-751271.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEieJN2eLxeXjTdZV4hk3GgHnQupn0FHHd6wz92bq57vdDtmAPB7TXgeEB5DWN3nyPk7t1TvIKDJ9GMYmfFCDDUJPpHKna54U-Vca0U6jZtwFBmGBS5MPxn7TEZjj1vjCHhMtwpZzcszvJuK/s320/o_real_madrid_vacaciones-751271.jpg" width="240" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-3649555906500984502011-06-01T13:57:00.000-07:002011-06-01T13:57:16.199-07:00Resveratrol la molécula mágica.<div style="text-align: justify;">Siento mi bajón en la productividad de entradas, por cuestión de horas me es imposible esta semana seguir el ritmo normal de publicaciones. Pero ahora que tengo un hueco remato la entrada de esta semana.</div><br />
<div style="text-align: justify;">Por el año 2006 en la asignatura de productos naturales de la carrera cayo delante de mi una molécula milagrosa que prometía ser la leche. </div><div style="text-align: justify;">La molécula en cuestión es el <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Resveratrol">resveratrol</a>.<br />
<br />
Se promociono como el santo grial que alargaba la vida y curaba el cáncer. Algunos medios de comunicación se hicieron eco de la noticia y los productores vitivinícolas aprovecharon para promocionar sus productos ya que el resveratrol se encuentra en la piel de las uvas. En el vino tinto el resveratrol se encuentra entre 1.9-13 mg/l.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEigKjGx_P4zfUs5aSCWw4sQyXPsXz8N_j_1daZqdPNT3WwsKmmyWwxgTvwbj6eHa1Fpezje3lSr_uEQNO7k9EcJoO68ToK8O8iVAxuiMixN-5WfcLIFFMpTto8JIkvLMtJ-Ony12j_x0Pfx/s1600/Reveratrol.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="estructura molecular resveratrol" border="0" height="240" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEigKjGx_P4zfUs5aSCWw4sQyXPsXz8N_j_1daZqdPNT3WwsKmmyWwxgTvwbj6eHa1Fpezje3lSr_uEQNO7k9EcJoO68ToK8O8iVAxuiMixN-5WfcLIFFMpTto8JIkvLMtJ-Ony12j_x0Pfx/s320/Reveratrol.gif" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;">En un <a href="http://www.nature.com/nature/journal/v425/n6954/full/nature01960.html">articulo</a> publicado por Howitz y Sinclair en Nature en 2003 explicaba que al someter cierta levadura al tratamiento con resveratrol su vida se alargaba una media de un 30%. En 2006 un grupo de investigadores italianos lograron alargar la vida un 56% de un tipo de pez respecto a peces control, pero observaron una alta mortalidad en peces jóvenes <a href="http://www.cell.com/current-biology/retrieve/pii/S0960982206010207">(1)</a>.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Pero antes ya se conocía el efecto anticancerígeno del resveratrol. En el año 1997 se público un <a href="http://www.sciencemag.org/content/275/5297/218">estudio</a> que decía que el tratamiento tópico con resveratrol previene el cáncer de piel.</div><div style="text-align: justify;">Otros estudios sobre ratas dicen que dosis de 1mg/kg se han visto efectivas en la disminución del numero y tamaño de canceres en el sistema digestivo y previene la aparición de cancer de colón. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Además previene enfermedades cardiovasculares, se cree que el resveratrol es la explicación de la <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/French_Paradox">paradoja francesa</a> <a href="http://www.eje-online.org/content/138/6/619">(2)</a> (La paradoja francesa, consiste en que hay una baja incidencia de enfermedades cardiovasculares entre los franceses aunque su dieta está llena de comida rica en grasas saturadas)</div><div style="text-align: justify;">Y por último también se han observado efectos neuroprotectores <a href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0197018608001708">(3)</a>.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Como podéis observar parece ser una molécula milagrosa, pero aun falta camino por recorrer. Es más en algunos casos presenta un doble filo, porque se ha observado que dosis elevadas en ratones jóvenes produce un aumento de proliferación de distintos cánceres. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Se desconocen algunos de sus mecanismos de actuación y como afecta la ingestión de ciertas dosis al ser humano y si las vías de actuación son las mismas que en los modelos animales. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Lo que se sabe es que el resveratrol activa el gen <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Sirtuin_1">SIRT1</a> y el <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/PPARGC1A">PGC-1a</a> produciendo una mejora de la actividad mitocondrial y una activación de muchísimos procesos metabólicos como vemos a continuación.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><img border="0" height="263" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1dsh3muZaS72BPPrLVToQprMZQTE09P-L3kKeFoHU7HzcRflNS1Qo0CSR_3e35yQCSxVjetqte4zl05WhxA6oC7MFRbK7Ucu1ebdITg82C6N2j-5R-H0cd8y06D7KXS9Ee3QddtHC_MpL/s400/sirtuinsFig2.gif" style="background-color: #f3f3f3;" width="400" /> </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">En el mercado existen preparados de resveratrol que se venden como elixir de la eterna juventud, no le hagan caso. Se sabe los efectos beneficiosos del resveratrol a bajas dosis y a corto plazo y sobretodo en ensayos sobre modelos animales pero no se sabe sus efectos a largo plazo y cuales son las dosis correctas para el ser humano y si los mecanismos de acción son los mismos que en las ratas. Así que es un campo en actual estudio. Que no os engañen, mi consejo sería quedaros con una buena copa y sobretodo disfrutarla con buena compañía.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Si alguien esta más interesado actualmente se esta reclutando gente para ensayos clínicos con resveratrol para ver su efecto en diversas enfermedades, así que si estáis interesados en participar <a href="http://clinicaltrials.gov/ct2/results?term=resveratrol">razón aquí</a>.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-67199993786460371302011-05-27T11:37:00.000-07:002011-05-27T11:37:28.728-07:00La historia de un Ciclo<div style="text-align: justify;">Uno de mis fuertes en la química es el análisis estructural de compuestos orgánicos. Así que desde aquí me he propuesto hacer un pequeño homenaje a uno de los que se considera padre de la estructura Química. </div><div style="text-align: justify;"><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXzZx_y39eRfpCWr3WXdFf_YZRqC9RnZTN-TMOobdtoT1O1DfZadYLNdlXUh84uHwOxlRUoEzo4M5TElNb8vitN4kza9klqEnhSCybZMvO73eA6dn93YngggT6_5QqFHxBFKyCDUCYcW2_/s1600/Wiki.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXzZx_y39eRfpCWr3WXdFf_YZRqC9RnZTN-TMOobdtoT1O1DfZadYLNdlXUh84uHwOxlRUoEzo4M5TElNb8vitN4kza9klqEnhSCybZMvO73eA6dn93YngggT6_5QqFHxBFKyCDUCYcW2_/s1600/Wiki.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>August Kekulé</b></td></tr>
</tbody></table>Pero antes de nada, os voy hablar del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno">benceno</a>.</div><div style="text-align: justify;">El benceno es un hidrocarburo cíclico poliinsaturado de formula C<span style="font-size: x-small;">6</span>H<span style="font-size: x-small;">6</span>. También se le da la denominación de hidrocarburo aromático. El nombre de aromático le viene debido a que este tipo de estructuras presentan ciertos olores característicos. Con todos vosotros el benceno.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTcQZ5388-N3vJMiIoFCz1JAVlLVD_DbwmRn4ZDyn4XgxuNZJhnDTlN4bVF3SombTwLjYa7XkPEVq76rf2tqpYfQ0EhCbRa1g1KfP3uA72bf5fvH2dtusWknNmsQLECEMr5kGbzXX9xcsv/s1600/benceno1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTcQZ5388-N3vJMiIoFCz1JAVlLVD_DbwmRn4ZDyn4XgxuNZJhnDTlN4bVF3SombTwLjYa7XkPEVq76rf2tqpYfQ0EhCbRa1g1KfP3uA72bf5fvH2dtusWknNmsQLECEMr5kGbzXX9xcsv/s320/benceno1.jpg" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">A quien más o quien menos el nombre y la estructura le suena de algo. El benceno se utiliza como producto inicial de otros muchos compuestos que contienen esta estructura cíclica, como plásticos, resinas, lubricantes, medicamentos y la lista puede continuar. Es uno de los 20 productos químicos de mayor producción. Su inconveniente es que es cancerígeno.<br />
Pero para llegar es esa estructura tan bonita tuvieron que pasar nada más ni nada menos que 40 años y no fue hasta la década de 1930 en que se pudo demostrar.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">El benceno fue descubierto por <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Michael_Faraday">Faraday</a> en 1825, y hasta 1834 no fue <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Eilhard_Mitscherlich">Mitscherlich</a> que descifró su formula molecular C<span style="font-size: x-small;">6</span>H<span style="font-size: x-small;">6. <span style="font-size: small;"> </span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Una vez descubierta su formula propusieron una estructura lineal, pero la reactividad que presentaba era complemente diferente a la reactividad esperada si fuera una estructura lineal. </span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Y aquí entra nuestro héroe de la película. En 1857 <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Friedrich_August_Kekul%C3%A9_von_Stradonitz">August Kekulé</a> asentó las bases de la estructura orgánica diciendo que el carbono era tetravalente y explicando los ordenes de enlace y la capacidad que presenta el carbono de autoensamblarse. </span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">A partir de aquí aparecieron un montón de estructuras posibles para el benceno, algunas de químicos muy conocidos como Dewar.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img border="0" height="65" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRTeODuKcJcSmPG-YQwlrFa_fseSnNn8UsxAHauqVyPwYoaJIHmU_rZr0WptUKFM4ObiltRzZNLP2kImx2KPDBK6W4eovjavK-WX5CzQFxmiyQ933MExcLIlojfGSVmM9xwz45U2U5beCu/s400/600px-Historic_Benzene_Formulae_V.1.svg.png" width="400" /></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Estructuras propuestas del Benceno</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Pero no fue hasta 1865 que el propio Kekulé presentó la siguiente estructura basandose en sus trabajos.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhB9a74IlFxko4Vm7Cd6v3YFOZzDBcpt1jneEtKdqw0vzC3l7XHMslql1Yfp1kQdpC34iNhF5l4yFZOpI_EqvCdZDZ1_XM7YhPRy8-vZjlt67cRWXvYiU1fWpqDT0DctSyretHZl2XxRp0o/s1600/800px-Historic_Benzene_Formulae_Kekule%25CC%2581_%2528original%2529.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="111" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhB9a74IlFxko4Vm7Cd6v3YFOZzDBcpt1jneEtKdqw0vzC3l7XHMslql1Yfp1kQdpC34iNhF5l4yFZOpI_EqvCdZDZ1_XM7YhPRy8-vZjlt67cRWXvYiU1fWpqDT0DctSyretHZl2XxRp0o/s320/800px-Historic_Benzene_Formulae_Kekule%25CC%2581_%2528original%2529.png" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Donde propuso que los dobles enlaces se movían (resonancia) según el siguiente esquema y cuadraba con sus datos experimentales.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlyPaJ6BbxshC3-RXVMR2eQw624PEAl3SJsPW5VHC9WcSDhRSRtfNbBeR9bsQkF9N5PqaxlBJX3IKahPk7hncr6uSH_RJo1wiP7Fgnwt1AgTdlmYerzaZBwjb9RIPd7sU6DSnqkCpUW5FR/s1600/Benceno_resonancia.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlyPaJ6BbxshC3-RXVMR2eQw624PEAl3SJsPW5VHC9WcSDhRSRtfNbBeR9bsQkF9N5PqaxlBJX3IKahPk7hncr6uSH_RJo1wiP7Fgnwt1AgTdlmYerzaZBwjb9RIPd7sU6DSnqkCpUW5FR/s1600/Benceno_resonancia.png" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">En una conferencia en la sociedad química alemana en 1890 dijo que saco esta estructura porque se le apareció en sueños una serpiente que se mordía la cola, de aquí la imagen original inicial con la que abría esta entrada.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Como he dicho antes no fue hasta la década de 1930 que <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling">Linus Pauling</a> en sus estudios de orbitales y análisis estructural pudo describir la forma y el comportamiento de los hidrocarburos aromáticos.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEihvaxxE79yq6-8b-DTA5YMfQUf78UsOSNi5u5FYiXZfFOiumpFwTf7roROd9rlrpxNy2cB4v91lV5sGSGh3KgGI4HgPP22vsv2wd8rVxOBRf7YjfL39vdf4WbIsYtOIJ3a2R6LA0-0QPm7/s1600/750px-Benzene_Orbitals.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="212" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEihvaxxE79yq6-8b-DTA5YMfQUf78UsOSNi5u5FYiXZfFOiumpFwTf7roROd9rlrpxNy2cB4v91lV5sGSGh3KgGI4HgPP22vsv2wd8rVxOBRf7YjfL39vdf4WbIsYtOIJ3a2R6LA0-0QPm7/s400/750px-Benzene_Orbitals.svg.png" style="background-color: #f3f3f3;" width="400" /></a></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;"> </span></span> </div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-18927544203829108262011-05-23T08:41:00.000-07:002011-05-23T08:41:14.097-07:00A que estáis enganchados?<div style="text-align: justify;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-kgRiKr7LRtlkclvwygeeL0V8mdJDSxWkkvq-kgQEcRpVA-HWPzjGeglD9GAqnabxvlE9Z9ECsfm3I_BoYuFTGgWd-7VpyXxCSHFMbJmIQYnBdOuvu-T4xB0LUyfpTWR2JDXXr8FP4E-6/s1600/Nicotina09.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-kgRiKr7LRtlkclvwygeeL0V8mdJDSxWkkvq-kgQEcRpVA-HWPzjGeglD9GAqnabxvlE9Z9ECsfm3I_BoYuFTGgWd-7VpyXxCSHFMbJmIQYnBdOuvu-T4xB0LUyfpTWR2JDXXr8FP4E-6/s200/Nicotina09.jpg" width="145" /></a></div><br />
Bueno aun no he hecho un estudio de mercado de cuantos de mis lectores son fumadores. Alguno que otro habrá asi que ya os imagináis por donde van los tiros no?</div><div style="text-align: justify;">Os voy hablar de esa sustancia que hace que estéis enganchados al cigarrillo, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nicotina">la nicotina</a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhqM27_WnbU3yilBJl5yHXTVGi-oSrIItRDbdFO1x1eXep6WTjFqJNoR9RxUzgsH49-gZSnKaufCgLf7kNmll2E5JE2sdP-tHecZez3_hbuVcncu2wbCOhdSvZaZyorsatmsDtzxQ2gjUQY/s1600/20100306122937-136px-nicotine.svg-1-.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="estructura química nicotina" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhqM27_WnbU3yilBJl5yHXTVGi-oSrIItRDbdFO1x1eXep6WTjFqJNoR9RxUzgsH49-gZSnKaufCgLf7kNmll2E5JE2sdP-tHecZez3_hbuVcncu2wbCOhdSvZaZyorsatmsDtzxQ2gjUQY/s1600/20100306122937-136px-nicotine.svg-1-.png" /></a></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Nicotina</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">El primer dato curioso es que debe el nombre a <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Jean_Nicot">Jean Nicot</a> que fue el introductor del tabaco en Francia por el año 1560. Químicamente hablando la nicotina es un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcaloide">alcaloide</a> (metabolito secundario sintetizado a partir de aminoácidos)</div><div style="text-align: justify;">El 10% de la nicotina presente en un cigarrillo pasa al humo, y de ese 10% se absorbe entre en 80-90% en los pulmones que se trata de un promedio de 0.8 miligramos. La nicotina es una veneno, de hecho se utiliza en ciertos insecticidas. La dosis letal en un adulto de 70kg es de 60 miligramos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">A los pocos segundos de inhalar el humo la nicotina llega al cerebro con facilidad debido a su estructura molecular que puede atravesar la barrera hematoencefálica sin problemas. Una vez en el cerebro la nicotina es un agonista de la acetilcolina. </div><div style="text-align: justify;">Esto quiere decir que la nicotina interactúa en los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Receptor_de_acetilcolina">receptores de la acetilcolina</a>. al interactuar en estos receptores se da la orden de liberar dopamina en el <a href="http://sistema%20mesol%c3%admbico%20dopamin%c3%a9rgico/">sistema mesolímbico</a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Noradrenalina">noradrenalina</a> en el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Locus_coeruleus">locus ceruleus</a>. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgAn12Ny47FH2lCQHbZXSW_3MQnJKaH8jyNWGTQrjWbY9LODW-LipmkVd5pEZuvV3WghiHGWRo9Hz8Lxj2D11fJD3qcyDoLmb_vnbfez9q39kODKF_36gv05F58gE9ACzz9q24QmR6MQ_5H/s1600/25v09nSupl.D-13145831fig1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="centros cerebrales activos nicotina" border="0" height="272" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgAn12Ny47FH2lCQHbZXSW_3MQnJKaH8jyNWGTQrjWbY9LODW-LipmkVd5pEZuvV3WghiHGWRo9Hz8Lxj2D11fJD3qcyDoLmb_vnbfez9q39kODKF_36gv05F58gE9ACzz9q24QmR6MQ_5H/s320/25v09nSupl.D-13145831fig1.jpg" width="320" /></a></div><div style="text-align: justify;"> </div><div style="text-align: justify;">La <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dopamina">dopamina</a> esta asociada a los centros del placer y la noradrenalina interviene en los sistemas de alerta entre muchos otros.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkzSIP6MfI_PEVUkyzOXULmKvAN5_BTaK3l3jJB7vxzc6EYtWce3joPG-I7AcTZO8UDQb-MA4ox7BNKoKUZw_SViN_zzcTtGAsI8rMiaBL2ZROVdlH8vBXu7zU-S_aFZy7KsgIjjsOl7Xp/s1600/NICOTINA2.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="esquema acción nicotina en el cerebro" border="0" height="285" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkzSIP6MfI_PEVUkyzOXULmKvAN5_BTaK3l3jJB7vxzc6EYtWce3joPG-I7AcTZO8UDQb-MA4ox7BNKoKUZw_SViN_zzcTtGAsI8rMiaBL2ZROVdlH8vBXu7zU-S_aFZy7KsgIjjsOl7Xp/s400/NICOTINA2.gif" width="400" /></a></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Esquema de acción de la nicotina</b>-<a href="http://www.arrakis.es/%7Ej.ortiz/TABACO/nicotina.htm">Fuente</a></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">De aquí viene que la nicotina sea también la responsable de la adicción al cigarrillo. Al producir ese "chute" hormonal de placer y estimulación por parte de la dopamina y adrenalina cuando se deja de consumir el cigarrillo el cerebro pide su dosis de dopamina y adrenalina de aquí viene el famosos síndrome de abstinencia o más conocido como "el mono" como ocurre con otras sustancias psicoactivas. Espero que se os quite las ganas de un buen cigarrillo.</div><div style="text-align: center;"><br />
<div style="text-align: center;"><br />
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/VMxSgvUJ4HA?fs=1" width="425"></iframe></div></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-85610285809386686862011-05-19T12:14:00.000-07:002011-05-19T13:14:15.657-07:00Cojan lápiz y papel<div style="text-align: justify;">Muchos de nosotros estamos hartos de manejar el boli, el lápiz y el papel, si nos pusiéramos a contar las de paginas que llegamos a escribir a lo largo de nuestra vida nos llevaríamos una gran sorpresa. Solamente hace falta mirar la montaña de apuntes que guardas en el armario de tu paso por la facultad o el instituto. Como sabemos el papel está hecho de celulosa. Pero sabéis lo que es la celulosa?</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">La celulosa no es más que cadenas de glucosa, si si <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Glucosa">glucosa</a>, más conocido popularmente como azucar.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtO1f_W_DgqzTYOb9x_xN9XJH_vgHyNSFkwnJMnoonXOhcE4km-4dyz5rdFCzCIMS71AZlXLgBOmZVookU55OJ3pcfqXpHPDPBpU5SqL0B56NRz0ynw0iMok3-yzGA3uH748ZRsuYzHL8f/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhtO1f_W_DgqzTYOb9x_xN9XJH_vgHyNSFkwnJMnoonXOhcE4km-4dyz5rdFCzCIMS71AZlXLgBOmZVookU55OJ3pcfqXpHPDPBpU5SqL0B56NRz0ynw0iMok3-yzGA3uH748ZRsuYzHL8f/s1600/images.jpg" /></a></div><div class="" style="clear: both; text-align: justify;">La celulosa forma parte de la pared celular presente en los vegetales. </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3ytgki26G8z7YWr-JzEcGhoDaC_XfTeeZoJgrwSY8GG7mygAG9vofqBE87me5-q_9eZfEYv-ItR0xLTQu6-LtYXSN29hEJc_K-4vC1syoV6aOcpRNYnYpM24D6mD_tWgmPpcCgL-dUof0/s1600/cellulose-jj-001.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="295" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3ytgki26G8z7YWr-JzEcGhoDaC_XfTeeZoJgrwSY8GG7mygAG9vofqBE87me5-q_9eZfEYv-ItR0xLTQu6-LtYXSN29hEJc_K-4vC1syoV6aOcpRNYnYpM24D6mD_tWgmPpcCgL-dUof0/s400/cellulose-jj-001.jpg" width="400" /></a></div><div style="text-align: justify;">Para la obtención del papel lo que se hace es triturar madera, y se reduce a una pasta que se blanquea con <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine_dioxide">dióxido de cloro</a>. Luego se pasan por una serie de rodillos que aplana la pasta y se seca para eliminar el contenido de agua para asi obtener la hoja. Lo que hacemos al eliminar el agua es fomentar los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces_por_puente_de_hidr%C3%B3geno">enlaces por puente de hidrogeno</a> entre cadenas de celulosa.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0bLcbJ-UkACPi4VHaiX5-EoQtMrmTI0KaJcuKr6hcBJOyq-vOVhRvxqT0c9zPtLmyoUzJVHkigPE_BomLFm3-d34XPn20qQlIvLPaGkHjQLb43BUSBSHjY3XM6QMv7nwGFeWu7ScV-TGn/s1600/cellulose.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="261" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0bLcbJ-UkACPi4VHaiX5-EoQtMrmTI0KaJcuKr6hcBJOyq-vOVhRvxqT0c9zPtLmyoUzJVHkigPE_BomLFm3-d34XPn20qQlIvLPaGkHjQLb43BUSBSHjY3XM6QMv7nwGFeWu7ScV-TGn/s320/cellulose.png" width="320" /></a></div><br />
<div style="text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/tYRK86SC0lo?fs=1" width="425"></iframe></div><div style="text-align: justify;"><br />
Pero de nada serviría un buen papel sino tenemos </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEilkuFsoTieGf5gzCjL4nJVzKniIc1XD15WJ050si1sf7N0tgi15d1f-qB8ZG2gBfo6R8ylMIM-D0AaC9yMbXbgRgorlIHf9ErD-x0t4MpI7as2qdBaFrnoovv7dRJthwrMnyTefpWtxOqt/s1600/lapiz-staedtler-noris-120.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="244" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEilkuFsoTieGf5gzCjL4nJVzKniIc1XD15WJ050si1sf7N0tgi15d1f-qB8ZG2gBfo6R8ylMIM-D0AaC9yMbXbgRgorlIHf9ErD-x0t4MpI7as2qdBaFrnoovv7dRJthwrMnyTefpWtxOqt/s320/lapiz-staedtler-noris-120.jpg" width="320" /></a> </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">Quien no ha tenido el lápiz de la imagen? Todos lo hemos cogido, mareado, mordido, roto... puff si los lápices hablarán. Como sabéis la mina negra del lápiz es grafito. El grafito es una de la formas que puede adaptar el carbono. Esta forma presenta una estructura hexagonal que se apila en capas, los enlaces de los hexágonos son muy fuertes en cambio entre capas las interacciones son muy débiles.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1HJZJhkA2hhhFiLYz7pCPjXFq3U8QM9L-L1baUOJTnlwvku2UOoeHQ1WG7YqJIJ2sVCq7vkEEj0pywRWSxSU1_A3jP4XDdplts970Oia-7S0geK-mmZUxZaeYNL2r-dIrMxYLvohq3_Rt/s1600/images01.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1HJZJhkA2hhhFiLYz7pCPjXFq3U8QM9L-L1baUOJTnlwvku2UOoeHQ1WG7YqJIJ2sVCq7vkEEj0pywRWSxSU1_A3jP4XDdplts970Oia-7S0geK-mmZUxZaeYNL2r-dIrMxYLvohq3_Rt/s1600/images01.jpg" /></a> </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">Entonces nosotros cuando escribimos lo que estamos haciendo es romper el enlace entre capas y por tanto lo que estamos haciendo es dejar estas capas de carbono incrustadas en el papel. </div><div style="text-align: justify;"></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-30014207592636853202011-05-16T09:24:00.000-07:002011-05-16T09:28:41.190-07:00La vida tiene un color especial...<div style="text-align: justify;"><br />
Con el título ya podéis pensar que de lo que voy hablar hoy, los colorantes. Estamos rodeados de colorantes sin ni siquiera darnos cuenta, ahora mismo la ropa que llevas esta cargada de colorantes, pero si hasta nos los comemos con los colorantes alimentarios.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><img alt="colorantes alimenticios" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsv9fY3SN6n8NyaD-iXx-iSahymgUWX5wEM2dmSixGApXiFXw3cbRd7F5h88gUrgaApSgOFHwrfOX_tUyMCjAYvBQTWkSr1rcrbqC6tTEXNc_KAMhcET_VI9_B16MYWxGKanMSzDPMM0WT/s1600/colorantes.jpg" /></div><br />
<br />
Existen muchos tipos de colorantes, pero los químicos tenemos especial cariño a los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Azoderivado">azocompuestos</a>. Esto es debido a que una cantidad de indicadores ácido-base están hechos de este tipo de compuestos, y aparte que son los más abundantes en la industria textil y en menor medida pero tambien presentes en la industria alimentaria.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Lo mejor para empezar será explicar que es un azocompuesto. Un azocompuesto es una sustancia que tiene un grupo funcional "azo" que se traduce en un doble enlace nitrógeno-nitrógeno, una cosa tal que así (R-N=N-R) donde R son cadenas de carbono. Para tener un azocolorante las R tienen que ser anillos aromáticos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkp9HddhOOWWt1wKbGx4W197B6vuaDajY6RZNiRGa5mzv9cFglhx9MVupzZqDvy6aL-j2NrA6WpVnLak0OoxDw-1TNDZKyYUMaUIUdmb_gsWufGT9zhxYCu9-_GwdfJEUyyu5wX4TzmDAa/s1600/Naranja_de_metilo.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="naranja de metilo azocolorante" border="0" height="141" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkp9HddhOOWWt1wKbGx4W197B6vuaDajY6RZNiRGa5mzv9cFglhx9MVupzZqDvy6aL-j2NrA6WpVnLak0OoxDw-1TNDZKyYUMaUIUdmb_gsWufGT9zhxYCu9-_GwdfJEUyyu5wX4TzmDAa/s320/Naranja_de_metilo.png" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Naranja de metilo</b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Esto se debe a que el grupo azo esta conjugado con los anillos (Podemos mover los electrones por todo el sistema de anillos y los nitrógenos centrales) que provocan que estos compuestos absorban radiación en la zona del visible y así nosotros podemos observar una coloración intensa. La obtención de los azocompuestos a finales del siglo XIX supuso un boom para la industria química y sobre todo la industria textil.</div><div style="text-align: justify;">Actualmente la obtención de azo compuestos es relativamente sencilla donde un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_de_diazonio">catión diazonio</a> R-N<span style="font-size: x-small;">2</span>+ ataca a un anillo en la famosa reacción de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3n_electr%C3%B3fila_arom%C3%A1tica">sustitución electrófila aromática</a> que muchos químicos nos ha tocado estudiar en la carrera. Y para los que no el siguiente esquema os clarificará las cosas.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiWQPDV4sujDx3ix-DE91Dn444OSWbAEGiRuWc3-HPIshwKbFImysQIfcfbLh-SBsQOUqj2ONI0zkFNSVnR8RCugQGP1HAfUFC7M2MufFPBQywUbuUjaDvcNpzMr7uAUUPMfKwAEfBmPnUX/s1600/1.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="síntesis azocompuestos" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiWQPDV4sujDx3ix-DE91Dn444OSWbAEGiRuWc3-HPIshwKbFImysQIfcfbLh-SBsQOUqj2ONI0zkFNSVnR8RCugQGP1HAfUFC7M2MufFPBQywUbuUjaDvcNpzMr7uAUUPMfKwAEfBmPnUX/s1600/1.JPG" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Síntesis azocompuesto</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">A continuación os voy a mostrar alguna representación de azocolorantes.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rojo_c%C3%ADtrico_2">Rojo cítrico</a> usado en alimentación, en frutas más concretamente.<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://www.blogger.com/goog_952595340" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="colorante rojo cítrico azocolorante" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjtVu4jXe7kPfKzRZB7wuq8fXzssvbaQR6r604QA2ce5SaibKh0D9EepPb2FWWOJbDm5p3B4wVyEUJzUsdkmGc-qIOUZOkdvBqLsW6nLwNN4mafl7D9W8uWjv3lg1GyxGUwXc2Kh7avAo3l/s1600/250px-Citrus_Red_2.png" /></a></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Rojo Cítrico</b></td></tr>
</tbody></table><br />
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tartracina">Tartracina</a> usada en purés, patatas fritas, repostería, debido a su color naranja-amarillo dependiendo de la concentración usada.<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFqYiU8IAC3He1sduwTsN7GtA_21GQYVPCdYQC1EFKl4jy-Vqc5bswzatDkx6O0ULlxni-IqCZ0oicS4dPrsko1qpwS7MoVkCM-lw7acLsCNXd9bOmZ-mfLeHIely5l5t706h6uPBRBqr3/s1600/620px-Tartrazine.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="tartracina azocolorante amarillo" border="0" height="128" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFqYiU8IAC3He1sduwTsN7GtA_21GQYVPCdYQC1EFKl4jy-Vqc5bswzatDkx6O0ULlxni-IqCZ0oicS4dPrsko1qpwS7MoVkCM-lw7acLsCNXd9bOmZ-mfLeHIely5l5t706h6uPBRBqr3/s400/620px-Tartrazine.svg.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Tartracina</b></td></tr>
</tbody></table><br />
el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Negro_brillante_BN">negro brillante</a> muy usado en el sucedáneo de caviar y las gominolas de regaliz<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbxQLYlnVJsTPUpHhUezEKWnWSYWfzm1gUAEqMjosiIzCdg1HjIEKuGLF1lqOBNyoDZ4f4IvLboEnBsXb7TJ1e24KfByongovI7AfPl95BKZWKWzEZlXraZp_i53Q1xSITroosaQh2BGPp/s1600/575px-Brilliantschwarz_BN.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="negro brillante colorante azocompuesto" border="0" height="272" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbxQLYlnVJsTPUpHhUezEKWnWSYWfzm1gUAEqMjosiIzCdg1HjIEKuGLF1lqOBNyoDZ4f4IvLboEnBsXb7TJ1e24KfByongovI7AfPl95BKZWKWzEZlXraZp_i53Q1xSITroosaQh2BGPp/s400/575px-Brilliantschwarz_BN.svg.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div style="color: black;"><b>Negro Brillante</b></div></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"></td></tr>
</tbody></table><br />
y por último la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Azorrubina">Azorrubina</a>, usado en los yogures de fresa y hasta en el famoso Oraldine.<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #f3f3f3; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgATSut2yt6QpDpt950DSeS2VAj2H7sKed2MkAk6GqzqWvz9TqF8Z7CpeUWfJhTc-Vk_dWPOyMVuoGWAzMMsHlIi1aeeOb6h8bKI6lmpyqwO5I_RysqQNQEIzduEw0DjEIrwZ-_NxXDUFsz/s1600/796px-Azorubine.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="azorrubina azocolorante oraldine" border="0" height="219" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgATSut2yt6QpDpt950DSeS2VAj2H7sKed2MkAk6GqzqWvz9TqF8Z7CpeUWfJhTc-Vk_dWPOyMVuoGWAzMMsHlIi1aeeOb6h8bKI6lmpyqwO5I_RysqQNQEIzduEw0DjEIrwZ-_NxXDUFsz/s320/796px-Azorubine.svg.png" width="320" /></a></td></tr>
<tr style="color: black;"><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Azorrubina</b></td></tr>
</tbody></table></div><div style="text-align: justify;"><br />
Estos son unos pequeños ejemplos de muchos posibles y como os podéis fijar todos presentan el grupo "azo".<br />
Os dejo una lista de los colorantes y conservantes alimenticios más usados. Los famosos numeros E- que aparecen en todos los listados de ingredientes.<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmeros_E">Lista Números E.</a><br />
<br />
Actualmente los azocompuestos usados en alimentación están bajo estricta vigilancia ya que muchos azocolorantes han demostrado ser cancerígenos, relacionados con alergias alimenticias o trastornos alimenticios. Como es el caso del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Negro_7984">Negro7984</a> prohibido como colorante alimentario en 1984 pero se usa actualmente en cosmética, o en 2009 el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rojo_Allura_2C">rojo allura</a> se llevó a cabo una revisión de sus dosis mínimas y su retirada de alimentos infantiles por producir cáncer de vejiga en grandes dosis.<br />
<br />
Os dejo un vídeo relacionado con la obtención del <a href="http://www.youtube.com/watch?v=-RhkebLW1ec&feature=related">carmín</a>, no es un azocolorante, pero es muy curioso de donde lo obtienen, ahora miraréis el carmín de diferente manera.</div><br />
<div style="text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/-RhkebLW1ec?fs=1" width="425"></iframe><br />
<br />
</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-55692360571155526082011-05-13T11:27:00.000-07:002011-05-13T11:27:00.102-07:00Antimateria Ciencia ficción o no?<div style="text-align: justify;">Ayer justamente publicaba esta entrada, pero debido a los problemas de blogger la tengo que volver a escribir hoy.</div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEimBKOMV2uXlcokLJf6iWPOyvm7sa9KTb8Al1TtFRYahvNlXqCinz7rbw8UdaJH_WeNy4qE8jvSnphDsM51ZhwzHCRIqtx2prLYNn8ReTfa1EPWEY657ILbBNxOQlPJF6r95lWgr-HXtAOI/s1600/3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="213" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEimBKOMV2uXlcokLJf6iWPOyvm7sa9KTb8Al1TtFRYahvNlXqCinz7rbw8UdaJH_WeNy4qE8jvSnphDsM51ZhwzHCRIqtx2prLYNn8ReTfa1EPWEY657ILbBNxOQlPJF6r95lWgr-HXtAOI/s320/3.jpg" width="320" alt="materia antimateria no pueden coexistir"/></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Os decía que un amigo me paso un artículo con el titulo: <a href="http://www.publico.es/ciencias/375256/europa-bate-el-record-de-creacion-de-antimateria">Europa bate el récord de producción de antimateria</a>. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Antes de hablar de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antimateria">antimateria</a> voy a hablar materia. La materia que todos conocemos esta compuesta por átomos y estos átomos están compuestos por partículas. Estas partículas las conocemos todos, el protón (carga positiva), el neutrón, y el electrón (carga negativa)</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEierVL7gJOqilDHDUXsvKTqUclaTYBQtehF2FeTpjvBDn_lY4-OpJ1ODHIC802SlYOyHvTg8MEjA_xvMc0DxldjX6aTT7jU8sAJnKp_1YSVMVXHz1WXwmrLatlGocGZln9AcRegutsKx71J/s1600/atomo.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEierVL7gJOqilDHDUXsvKTqUclaTYBQtehF2FeTpjvBDn_lY4-OpJ1ODHIC802SlYOyHvTg8MEjA_xvMc0DxldjX6aTT7jU8sAJnKp_1YSVMVXHz1WXwmrLatlGocGZln9AcRegutsKx71J/s1600/atomo.png" alt="particulas del átomo"/></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Átomo</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">En cambio la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antimateria">antimateria</a> está compuesta por antipartículas. Estas antipartículas son el antiprotón (protón con carga negativa) el antineutrón y el antielectrón, más conocido como positrón (electrón con carga positiva)</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjsYC5hvj8S9BXNKib8IsS5z6u4VBT_kIgdg4Q4xeYkONTuw8-q6jek2ZSONvQketwfTpJU9t-2cEqTAL5nZ-cdwy1pBPXWz-Eg6LdkUrBAnzcdRt1SnKGUoJ0C1eDY-7sRT23svFLmA4KW/s1600/IMAG.+ANTIA%25CC%2581TOMO.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjsYC5hvj8S9BXNKib8IsS5z6u4VBT_kIgdg4Q4xeYkONTuw8-q6jek2ZSONvQketwfTpJU9t-2cEqTAL5nZ-cdwy1pBPXWz-Eg6LdkUrBAnzcdRt1SnKGUoJ0C1eDY-7sRT23svFLmA4KW/s200/IMAG.+ANTIA%25CC%2581TOMO.gif" width="188" alt="particulas de antiamteria antihidrogeno"/></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Antimateria</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">En 1928 la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Dirac">Ecuación de Dirac</a> que se utilizaba para describir las partículas con spin 1/2 (como el electrón por ejemplo) daba dos posibles soluciones, una de ellas era la existencia de la antipartículas. Pero no fue hasta 1932 que se descubrió el positrón y en 1955 el antiprotón.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">La antimateria es la sustancia más cara del mundo con un coste de 60.000 millones de dólares un miligramo. Esto es debido a que es muy díficil de obtener y porque la antimateria es muy inestable, en presencia de materia interaccionará con ella para dar simplemente energía.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnvantRJ4_B5XtoQ8sIsTIk_Y5vlxx5XtmMJbcJ54TXcUNhmSGbnakjyVmGa0PDpofOSlDgN8QhfTHekST_-niJ2a6aBKekD-cxG6heKnCNLYfUce25VPdXIvadKGwut_Qoc3iEriEf_k8/s1600/antielectron.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="157" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnvantRJ4_B5XtoQ8sIsTIk_Y5vlxx5XtmMJbcJ54TXcUNhmSGbnakjyVmGa0PDpofOSlDgN8QhfTHekST_-niJ2a6aBKekD-cxG6heKnCNLYfUce25VPdXIvadKGwut_Qoc3iEriEf_k8/s320/antielectron.jpg" width="320" alt="choque positrón electrón" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Colisión entre un positrón y un electrón</b></td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><br />
</td></tr>
</tbody></table><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjEJ_FPwaZgLhna-XJ2eHETq96U-w6m3bSqjUS-gwCxV1sZ1SJms3Setir88Qd4FyRnbqc4pwq1NtQxeBNisfFIBXYxnk5DS5WjrqBvGuM4qxf1FxNrxrc0CHe5FFSc213msQqxu3p16gmG/s1600/mater-antimat+copiar.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="218" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjEJ_FPwaZgLhna-XJ2eHETq96U-w6m3bSqjUS-gwCxV1sZ1SJms3Setir88Qd4FyRnbqc4pwq1NtQxeBNisfFIBXYxnk5DS5WjrqBvGuM4qxf1FxNrxrc0CHe5FFSc213msQqxu3p16gmG/s320/mater-antimat+copiar.jpg" width="320" alt="colisión materia antimateria da energia pura"/></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Colisión Materia antimateria para dar solamente energia</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">La manera que tenemos para crear antimateria es en el acelerador de partículas presente en el <a href="http://public.web.cern.ch/public/">CERN</a>. Donde aceleramos dos aces de partículas hasta casi la velocidad de la luz y los hacemos chocar en un punto determinado. Estos choques generan energía, y otras partículas, como antipartículas, que somos capaces de detectar aunque duren fracciones de segundo.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiqksgy8KXOw2gU74FPgzX_dw9mBK9qGaLUTwm8fAOClrfo6roVeGhN5CS_Tny_5rCsXxbi-E4yiVv-WGJ6xCRw8V15SRFDj2mgbBN21L54sFDIPn_FnN2XzxSNUz2WE-8tokMpK-urT0Xr/s1600/Choque.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiqksgy8KXOw2gU74FPgzX_dw9mBK9qGaLUTwm8fAOClrfo6roVeGhN5CS_Tny_5rCsXxbi-E4yiVv-WGJ6xCRw8V15SRFDj2mgbBN21L54sFDIPn_FnN2XzxSNUz2WE-8tokMpK-urT0Xr/s1600/Choque.jpg" alt="choque acelerador de partículas"/></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Choque en el acelerador de partículas</b></td></tr>
</tbody></table><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEji_w0vWf__ZW7hrjYfea-jwGdNEVyw3XX_TUd4q6cSNb3HtRq9Y6TvT0carfOGDSdHbt_N6fiZCnZ2_LFM26kB51Jy7qsyA-mueDeQzAc5dqFf2iTz9jX-bmah69hF3IPO8oZWyY9fNEfo/s1600/evap3_med.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEji_w0vWf__ZW7hrjYfea-jwGdNEVyw3XX_TUd4q6cSNb3HtRq9Y6TvT0carfOGDSdHbt_N6fiZCnZ2_LFM26kB51Jy7qsyA-mueDeQzAc5dqFf2iTz9jX-bmah69hF3IPO8oZWyY9fNEfo/s1600/evap3_med.jpg" alt="productos choque acelerador de partículas"/></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Otro problema que presenta la antimateria es su almacenaje, como he dicho no puede tener materia a su alrededor ya que interaccionara con ella de manera destructiva para dar simplemente energía. Lo que se crean son una serie de trampas con campos electromagnéticos y radiofrecuencias que dejan a la antimateria o las antipartículas "flotando". Esto vuelve ha encarecer su factura.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1Px78W-5qyEgW3Bzk84rRfR1sw4p5RUPvFxdc-tthT-ZBITVW48qWTP4f4LxC7JShSU4GCJlHU9aPALkwjh75i2Kq5-ACdu4j5AKaTSK_ksDETJ8alcbap-LEHk60v9HLzN1meW0cejM3/s1600/not_3750_1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="298" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1Px78W-5qyEgW3Bzk84rRfR1sw4p5RUPvFxdc-tthT-ZBITVW48qWTP4f4LxC7JShSU4GCJlHU9aPALkwjh75i2Kq5-ACdu4j5AKaTSK_ksDETJ8alcbap-LEHk60v9HLzN1meW0cejM3/s320/not_3750_1.jpg" width="320" alt="almacen antimateria" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Almacenaje antimateria</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Pero bueno todo esto para qué? Una de la aplicaciones de la antimateria es su uso como un futuro combustible. Como sabemos nuestra sociedad cada día demanda más energía y la antimateria podría ser una solución a esta demanda. Simplemente con 10 miligramos de antimateria seriamos capaces de mandar un cohete a Marte. Así que imaginaros el poder de generación de energía que tiene una poca cantidad de antimateria. Aparte de esto actualmente, la antimateria tiene una aplicación en medicina, la conocida <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tomograf%C3%ADa_por_emisi%C3%B3n_de_positrones">tomografía de positrones</a>. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Ahora ya sabéis que la antimateria de ciencia ficción tiene poco.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Y desde aquí dar mi apoyo al Murcia y sobretodo a Lorca. Ánimos!!!</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-74471712775205388512011-05-09T10:03:00.000-07:002011-05-09T10:06:17.637-07:00Pequeñas curiosidades "el sistema antirobo"<div style="text-align: justify;">Hoy voy a dejar que descanséis de la química y me paso al bando contrario, la física, pero no os preocupéis que volveré a mi terreno.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqOUY2N6QXtzizaijkWA_BJOOLOoT1a4H0gKJw5hychqKLExIU72EFG3phP_ZA3luKhO5LkHQz5CCPQYlN2xkJxhUyft2-goqOpm1oxptjt2V04IfM5MXvv6Ic9hAUxaDWTfbKCetX3BbN/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="imagen ladron electrónico" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqOUY2N6QXtzizaijkWA_BJOOLOoT1a4H0gKJw5hychqKLExIU72EFG3phP_ZA3luKhO5LkHQz5CCPQYlN2xkJxhUyft2-goqOpm1oxptjt2V04IfM5MXvv6Ic9hAUxaDWTfbKCetX3BbN/s1600/images.jpg" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Todos hemos pasado por alguna tienda de ropa y alguna vez se han olvidado de desactivar la alarma y hemos pitado al salir como los ladrones más normales y corrientes. Seguro que más de una vez os habéis preguntado como funcionan los sistemas antirrobo.</div><br />
<div style="text-align: justify;">Principalmente existen dos tipos.</div><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">En los dos casos consisten en dos arcos que entre ellos se crea un campo magnético. Acordaros que en la entrada del <a href="http://gmnmaster.blogspot.com/2011/03/con-la-muscia-otra-parte.html">funcionamiento de un altavoz</a> al circular corriente eléctrica por una bobina generamos un campo magnético.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgF2PtubTeqgY0ZvugZlJBdbYs8wd35qe8fayZOaZhYjgRjP373AVRLOnVFVtMPzsL0zcGAmw17xCZgK0BivIW9fStGf1mS5kiSgRQU-jXKQVVe80yrWy09HuCwm38d9Vc4yPRNILIfgid0/s1600/campo_en_una_bobina.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Relación Corriente-Campo magnético en una bobina" border="0" height="139" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgF2PtubTeqgY0ZvugZlJBdbYs8wd35qe8fayZOaZhYjgRjP373AVRLOnVFVtMPzsL0zcGAmw17xCZgK0BivIW9fStGf1mS5kiSgRQU-jXKQVVe80yrWy09HuCwm38d9Vc4yPRNILIfgid0/s320/campo_en_una_bobina.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Relación Corriente-Campo magnético en una bobina</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img alt="arco antirrobo" border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjdRsKgx1O4KPGElgjgdNAoBoYiKVM2AuSUc2dHiIhmFV2tWTS7OQoTMHz8CaRBJrcnWLvVKAgeWaGPihu7QxUe0w253Q2tAnzt1A1puWLcGKTTCiYuE-Oq1leYA6Oz1eQasT-JfKz0QcvO/s320/antirrobo-1.jpg" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" width="320" /></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Arcos antirrobo</b></td></tr>
</tbody></table><br />
<div style="text-align: justify;">En el fondo lo que tenemos son dos bobinas que son los arcos generando un campo magnético entre ellos. Con la siguiente imagen veréis las líneas del campo magnetico generadas entre dos bobinas y os haréis una idea de lo que hay entre los dos arcos antirrobo.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3C7m4oKICVOuVD8hEk9ycxlpjfmKOPCzu8zYVTPzZ1JNCJofBf9E3GTqsT-SwBnQOM4Mi1xkjY__hoy7xSdOKd7XX-viNNtpko6c6VJfX31qqzzRWMZOv2baPBVlQWVhl0wlPTNMrvwcX/s1600/EspectroHelmholz.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Campo magnético entre dos bobinas" border="0" height="279" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3C7m4oKICVOuVD8hEk9ycxlpjfmKOPCzu8zYVTPzZ1JNCJofBf9E3GTqsT-SwBnQOM4Mi1xkjY__hoy7xSdOKd7XX-viNNtpko6c6VJfX31qqzzRWMZOv2baPBVlQWVhl0wlPTNMrvwcX/s320/EspectroHelmholz.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Campo magnético entre dos bobinas</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">En el primer caso el producto robado lleva una etiqueta magnética que presenta una pequeña bobina.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4H0Xq4DZrKlA3HcaCDaSP8t-A0iayYYGfxrstZf6sihbN-W1Dw3c7Eey4Y268o47WilHGXRXg4cGBk2nY_q3xhAqYuMquTjT68kj6J_FS6UTaxWWMNrlgbynTJjhppW6D6h86b-ZBzvKb/s1600/i%25CC%2581ndice.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="Alarma-Etiqueta magnética" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4H0Xq4DZrKlA3HcaCDaSP8t-A0iayYYGfxrstZf6sihbN-W1Dw3c7Eey4Y268o47WilHGXRXg4cGBk2nY_q3xhAqYuMquTjT68kj6J_FS6UTaxWWMNrlgbynTJjhppW6D6h86b-ZBzvKb/s1600/i%25CC%2581ndice.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Alarma-Etiqueta magnética</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Al introducirse en el campo magnético de los arcos interacciona con la etiqueta y se produce una muy pequeña corriente eléctrica que circula por la bobina de dentro de la etiqueta, lo que se traduce en una perturbación del campo magnético entre los dos arcos. Obviamente el detector del arco se da cuenta que ha habido una perturbación y hace saltar la alarma.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">El segundo sistema consiste en una pequeña alarma de plástico que contine una pequeña bobina de cobre.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNvP6U7Y0dgeSEH7laTGmEw0jNa9h7zzUlMRzgJy7oxhjWG-WjFyZ6sdoTgYZeBTLMLOFAu9HDONysqQ4puUVTIl3I02iB4qR_U-yAEv98NfcLqVLXCdzg0pOiBDdaO6emV1P4SNuUKWNH/s1600/antirrobo-2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img alt="alarma tienda de ropa" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNvP6U7Y0dgeSEH7laTGmEw0jNa9h7zzUlMRzgJy7oxhjWG-WjFyZ6sdoTgYZeBTLMLOFAu9HDONysqQ4puUVTIl3I02iB4qR_U-yAEv98NfcLqVLXCdzg0pOiBDdaO6emV1P4SNuUKWNH/s1600/antirrobo-2.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Alarma- Onda de Radio</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;">Al pasar por ellos se genera esa mini corriente como en el primer caso pero resulta que esa corriente sirve para activar un pequeño dispositivo electrónico que envía una onda de radio. Esta onda de radio es captada por un receptor que hay en los arcos y hace sonar la alarma. Volviendo a cazar al ladrón.</div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-91591896296957553442011-05-06T06:52:00.000-07:002011-05-06T06:58:46.641-07:00El aluminio no es nuevo<div style="text-align: justify;">Tengo que deciros que para la siguiente entrada mi fuente de inspiración ha sido el siguiente anuncio.</div><div style="text-align: center;"><br />
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="295" src="http://www.youtube.com/embed/2t96pHxiCiU?fs=1" width="480"></iframe></div><br />
<div style="text-align: justify;">Por dos motivos. </div><div style="text-align: justify;">El primer motivo es obvio, soy químico y al ver como el colega moldea una espuma simulando aluminio me ha llevado a preguntar como se obtiene el aluminio.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">El aluminio se extrae de un mineral llamado <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bauxita">bauxita</a>. La bauxita presenta entre un 30 y un 60% Óxido de aluminio (Al<span style="font-size: x-small;">2</span>O<span style="font-size: x-small;">3</span>) y el resto son impurezas como pueden ser diferentes óxidos de hierro y sílice.</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBfedjY609xqajT4_geObYAVf95JgeZ1idL36Su0dfrTK3dWourJvKTJC63v4YJIucKTajxxLfkKKQu0WgaRFg6np4ouH8SAaSGGLNtGdTUErPNEH6_3AveGjhLXcVTxtufJZWtV4gYaT9/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="189" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBfedjY609xqajT4_geObYAVf95JgeZ1idL36Su0dfrTK3dWourJvKTJC63v4YJIucKTajxxLfkKKQu0WgaRFg6np4ouH8SAaSGGLNtGdTUErPNEH6_3AveGjhLXcVTxtufJZWtV4gYaT9/s200/images.jpg" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b>Bauxita</b></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Lo primero que tenemos que hacer es separar esas impurezas para obtener el Oxido de aluminio limpio. Esto se consigue con el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_Bayer">método de Bayer</a>. (Si efectivamente fue descubierto por Karl Bayer hijo del creador de la farmacéutica en el año 1889). Se trata de coger la bauxita y añadirla a una disolución de Hidróxido de sodio (NaOH). El NaOH disuelve los minerales de aluminio pero no el resto dando hidróxidos de aluminio.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"></div><dl style="text-align: center;"><dd><span style="font-size: large;">Al(OH)<sub>3</sub> +<a href="http://www.blogger.com/goog_509122064"> </a>OH<sup>-</sup> + Na<sup>*</sup> → Al(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup> + Na<sup>*</sup></span></dd><dd><span style="font-size: large;">AlO(OH)<sub>2</sub> + OH<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O + Na<sup>*</sup> → Al(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup> + Na<sup>*</sup></span></dd></dl><div style="text-align: justify;">Posteriormente los hidróxidos de aluminio (Al(OH)<span style="font-size: x-small;">4</span>) se calientan hasta 1050ºC y vuelven a ser transformados en Al<span style="font-size: x-small;">2</span>O<span style="font-size: x-small;">3 <span style="font-size: small;">mediante un proceso de calcinación. Este </span></span>Al<span style="font-size: x-small;">2</span>O<span style="font-size: x-small;">3 <span style="font-size: small;">puro se le denomina <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%BAmina">Alúmina</a>.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: large;">2 Al(OH)<sub>3</sub> → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</span><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;"> </span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Una vez obtenida la alúmina para obtener solamente el Aluminio (Al) se lleva un proceso de electrólisis. <br />
El oxido de aluminio en presencia de una fuerte corriente eléctrica (Cada tonelada requiere unos 20MWh y gasta 460kg de carbono de los electrodos esto hace que sea un metal caro de obtener) reduce el Al 3+ para convertirse en el metal aluminio que cae en el fondo de la cubeta electrolítica.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></span></div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: large; font-weight: bold;">Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ==> Al<sup>3+</sup> + AlO<sub>3</sub><sup>3-</sup> </span></div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: large; font-weight: bold;">Al<sup>3+</sup></span><span style="font-size: large; font-weight: bold;">+ </span><span style="font-size: large; font-weight: bold;">3<sub>e</sub></span><span style="font-size: large; font-weight: bold;">==> <span style="color: #38761d;">Al</span></span><br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="background-color: #eeeeee; margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQqKKIVdBUlYKrMhaulBOCflhEWMEBoE80Jl-sa45VkqAPli6kYTX0K5P8brwaSItHmOMF0R3vJRq4tgF5WNKh79REggA-X5Oe1fU2_pIuo8Ito61FBvVeNYNMChlAaeIWcWjvnEG61Qfh/s1600/refinado03.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="244" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQqKKIVdBUlYKrMhaulBOCflhEWMEBoE80Jl-sa45VkqAPli6kYTX0K5P8brwaSItHmOMF0R3vJRq4tgF5WNKh79REggA-X5Oe1fU2_pIuo8Ito61FBvVeNYNMChlAaeIWcWjvnEG61Qfh/s320/refinado03.gif" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b style="background-color: #f3f3f3;">Electrólisis del aluminio</b></td></tr>
</tbody></table></div><div style="text-align: justify;"></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;">Como todos sabemos el aluminio presenta una gran resistencia</span>, es muy ligero y además gran resistencia a la corrosión, de aquí que sea el segundo metal después del acero en utilización.Y por eso Audi se vanagloria de utilizarlo en su chasis de su nuevo A6 como si fueran pioneros. Una cosa respecto a la resistencia a la corrosión, muchas veces pensamos que el alumino que tenemos en la ventana es así y que no se oxida. Pero es mentira, el aluminio que tenemos delante esta oxidado, se forma una capa microscópica transparente de óxido de aluminio encima del aluminio que lo protege de la oxidación del aire.</div><div style="text-align: justify;">Y aquí viene mi segundo motivo, Audi últimamente parece una máquina más de marketing que de fabricación de coches. Porque parece ser que se han olvidado de decir que en el año 99 sacaron el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Audi_A2">A2 </a>hecho completamente de aluminio, pero fue un fracaso comercial. Pero lo que más me molesta es que vayan de pioneros, cuando allá por los años 90 Honda sacó su mejor coche hasta la fecha, el flamante deportivo NSX hecho totalmente de aluminio con la colaboración de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ayrton_Senna">Ayrton Senna</a>. No dejéis de ver el siguiente video no tiene desperdicio. Si alguien tiene uno que me lo deje conducir por favor...</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-weight: bold;"><span style="color: white; font-size: small;"></span></span></div><div style="text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="295" src="http://www.youtube.com/embed/53c6o_cNPEo?fs=1" width="480"></iframe></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2272206823966036004.post-85125725959490576762011-05-02T08:50:00.000-07:002011-05-02T09:00:28.556-07:00Resaca y que resaca....<div style="text-align: justify;">La entrada más temida por mi. Tarde o temprano tendría que llegar. La famosa resaca. No voy a entrar en detalles de mi ajetreada vida nocturna. Más que nada porque no lo recuerdo. Pero los síntomas de la resaca los conocemos todos.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6GFhshlDoUTTgBoURB-qb14XK9jMLlI6lQxuECNqOY1TJcGRdfFGyqPh8ECcJ26l4LnCJkcDU5BE6PKo-DVnbRWQtDnRCiY246kjNSchNaaD63oCSN-Kb1wAsD_AY0ExXfs4KWoezJUc4/s1600/resaca-7022831.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6GFhshlDoUTTgBoURB-qb14XK9jMLlI6lQxuECNqOY1TJcGRdfFGyqPh8ECcJ26l4LnCJkcDU5BE6PKo-DVnbRWQtDnRCiY246kjNSchNaaD63oCSN-Kb1wAsD_AY0ExXfs4KWoezJUc4/s320/resaca-7022831.jpg" width="288" alt="resaca antes y después"/></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><br />
<div style="text-align: justify;">Tu sistema digestivo está completamente trastornado, el hecho de haber bebido mucha cantidad de alcohol hace que se produzcan cambios metabólicos en tu estomago, hígado y páncreas. Se segregan más ácidos y diferentes fluidos pancreáticos a tu delicado estomago. El sobreesfuerzo que está llevando el hígado para metabolizar el etanol presente en tu sangre hace que tengas un bajón de azúcar (Hipoglucemia) y te sientes completamente cansado. Así que primer consejo, beber líquidos con un alto contenido en azúcar, tales como zumos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Si la comida previa a las copas tuviera un alto contenido en grasas, tu estomago no se hubiera irritado tanto y la absorción del alcohol hubiera sido más lenta.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Todos hemos escuchado que el alcohol deshidrata y efectivamente, el alcohol es diurético. Si te has tomado unos 50g de alcohol diluido en unos 250 ml de (Red bull, fanta etc...) tu cuerpo perderá entre 600ml y 1 litro de agua. Esta deshidratación es la responsable de la sequedad bucal, sed constante y más cansancio para tu cuerpo maltratado. Por tanto segundo consejo bebe mucha agua, antes, durante y después.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">El proceso de degradación del alcohol (etanol) en nuestro cuerpo es el siguiente:</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgu_8TdPG2u4S7-R6Lhx47oeAtQUvMtxF6aObT8_1gqmMq1XPAZKH_qopScef9APtNcDzUWjnj7IuAqZ2WtVZmAZsRbtV5u80FtdCxH2dSd1iuo2qZP7oEMuoLaWDpGWwsdoR_ytszKyMk7/s1600/image008.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="272" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgu_8TdPG2u4S7-R6Lhx47oeAtQUvMtxF6aObT8_1gqmMq1XPAZKH_qopScef9APtNcDzUWjnj7IuAqZ2WtVZmAZsRbtV5u80FtdCxH2dSd1iuo2qZP7oEMuoLaWDpGWwsdoR_ytszKyMk7/s320/image008.gif" width="320" alt="Metabolismo alcohol" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDt4DATFy24dySzirX6fG-D1dYVuyfyIxT7KHNQp6nKPZZS4Det0CpX5XCWv9rOLuAxxNRnev0XU_aAKfbZs_EJSebCVwklsmKUZlIfMwIk7hCwQwEmeSBGZUfKMkjOlEmtYo1qONsyFiz/s1600/alcoholmetabolism-sp.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="90" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDt4DATFy24dySzirX6fG-D1dYVuyfyIxT7KHNQp6nKPZZS4Det0CpX5XCWv9rOLuAxxNRnev0XU_aAKfbZs_EJSebCVwklsmKUZlIfMwIk7hCwQwEmeSBGZUfKMkjOlEmtYo1qONsyFiz/s400/alcoholmetabolism-sp.jpg" width="400" alt="metabolismo etanol cuerpo humano" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Ni se os ocurra en un ataque de lucidez beberos metanol. Nunca jamás!!! La dosis mortal es muy baja en el metanol quitároslo de la cabeza.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Así que todas la bebidas alcohólicas que consumimos están compuestas por diferentes graduaciones de etanol y muy pero que muy pequeñas concentraciones de metanol. Total, en nuestro cuerpo tenemos la enzima ADH que transforma el etanol en acetaldehído que es tóxico para nosotros entonces ha de intervenir otra enzima (AcDH) para procesar el acetaldehído generado a acetato. Si bebemos demasiado deprisa esta segunda enzima no puede trabajar y se nos acumula el acetaldehído en el cuerpo. Provocando nauseas, sudores, aumento de las pulsaciones.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">En 2008 se publicó un <a href="http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/hup.1023/pdf">estudio</a> que planteaba que nuestro sistema inmunológico se activa por intoxicación etílica produciendo el famoso dolor de cabeza como si de una gripe se tratara. Así que el tercer consejo del día es tomar un ibuprofeno o una aspirina para reducir este dolor de cabeza. Ni se os ocurra tomar paracetamol su degradación implica enzimas presentes en el hígado que también se utilizan para eliminar el alcohol y pueden dar lugar a subproductos tóxicos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Bueno espero que ahora miréis al alcohol con otros ojos y si otra noche loca caéis en la tentación os dejo un listado de mayor a menor resaca.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQZFdnssOEuaNdk06uMDhhqZOnIJftm1nRg1bqw7-1aLzHwon9BcFE25QOo3sH6Jz1Rlu3ixrQ___EOANkYMy_q1z17J3_Jhd1lYBB_REg2OCivf3Zitbl2xk9cklII5YWE0DvlZHOqlVM/s1600/resaca-listado.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQZFdnssOEuaNdk06uMDhhqZOnIJftm1nRg1bqw7-1aLzHwon9BcFE25QOo3sH6Jz1Rlu3ixrQ___EOANkYMy_q1z17J3_Jhd1lYBB_REg2OCivf3Zitbl2xk9cklII5YWE0DvlZHOqlVM/s1600/resaca-listado.jpg" alt="imagen listado de bebidas resaca" /></a></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;">FUENTE: <a href="http://lacomunidad.elpais.com/apuntes-cientificos-desde-el-mit/2008/12/29/resaca-cientifica-metanol">El Ladrón de cerebros- Pere Estupinyà</a></div>Guillemhttp://www.blogger.com/profile/16980767500157501849noreply@blogger.com3